（1）相同温度下，等浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，溶液的碱性强．
（2）升高温度，使盐类的水解平衡向移动，即升高温度盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
（3）盐溶液的浓度越小，盐就越水解，即加水盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
（4）向CH₃COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向移动，即加酸能强酸弱碱盐的水解，加碱能强碱弱酸盐的水解（填“促进”或“抑制”）．
（5）向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶体，水解平衡向移动．

下列叙述不正确的是（　　）

如右框图反应中所涉及的l4种物质都是由短周期元素组成的．已知：
（Ⅰ）F为单质；
（Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由两种元素组成的化合物，且C、G为同周期元素形成的简单气态氢化物；
（Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3种元素组成的化合物，且D具有两性；
（Ⅳ）反应中生成的水均已略去．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：B，I．
（2）写出E的电子式：．
（3）反应③的化学方程式为．
（4）解释反应⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：（请用化学方程式及必要的文字说明）．
（5）反应②中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃时放出55.6kJ的热量，写出反应②的热化学方程式：；反应②在KOH作介质的环境中可形成一个原电池，则该原电池的负极反应式为．