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    气体摩尔体积:在相同的温度和压强下.1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等.人们将一定的温度和强下.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.它的常用单位是:L/mol. 1摩尔任何气体在标准状况下(00C.1.01×105Pa)所占的体积约是22.4L.这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积.记作Vm.其数值为22.4mol/L. 这个概念要同时具备3个要点:①在标准状况下.②1摩尔任何气体.③体积约是22.4L. 例2:下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A.在常温常压下.11.2LN2含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下.1molNe含有的原子数为NA C.71gCl2所含原子数为2NA D.在同温同压下.相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 答案:B.C 例3:同温同压下.某容器真空时的质量为201克.当它盛满甲烷时的质量为203·4克.而盛满气体Y时质量为205·5克.则Y气体的式量为多少? 解析:本题是考查的内容是气体的特征:即同温同压下.同体积的气体有相同的分子数 /16=/M M=32 知识延伸:混合气体平均分子量: M＝M1×n1%+M2×n2%+M3×n3% M1.M2.M3. 是每一种气体的相对分子质量,n1% .n2% .n3%是混合气体中每一种气体的物质的量分数. 例4:某固体A在一定的温度下分解生成气体B.C.D:2A=B+2C+3D.若测得生成气体的质量是相同体积的H2质量的15倍.则: (1)生成的混合气体的摩尔质量为多少? (2)固体A的摩尔质量是多少? 解析:混合气体的平均分子量:M=2×15=30 根据质量守恒定律:2MA＝MB+2MC+3MD 而混合气体的平均分子量:M=(MB+2MC+3MD)×1/6＝2MA×1/6=30 所以:MA=90 各物理量的相互关系 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某温度、压强下，某同学取三份等体积的无色气体A，在25 ℃、80 ℃、90 ℃测得其摩尔质量分别为58.0 g·mol-1、20.6 g·mol-1、20.0 g·mol-1。这个同学对下列问题感到很疑惑，请你帮助他解释一下：

    （1）为什么不同温度下测得的气体的摩尔质量不同呢？

    （2）该无色气体的化学式怎样写？

    （3）若要测定该气体的摩尔质量，最适宜的条件是什么？

    （4）在25 ℃、80 ℃、90 ℃下各取1 L上述无色气体（已经转化为相同温度和压强条件下），分别溶解于水配成10 L溶液，溶质的物质的量浓度是否相同？试算其物质的量浓度比。

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    现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    (1)该气体的物质的量为________

    (2)该气体所含原子总数为________个．

    利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

    (3)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是________

    (4)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________

    (5)在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________

    (6)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol　Na+、0.25 mol　Mg2+、0.4 mol　Cl－、SO，则n(SO)为________

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    现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    (1)该气体的物质的量为________

    (2)该气体所含原子总数为________个．

    利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

    (3)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是________

    (4)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________

    (5)在一定的温度和压强下，1体积X2　(g)跟3体积Y2　(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________

    (6)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol　Na+、0.25 mol　Mg2+、0.4 mol　Cl－、SO42－，则n(SO42－)为________

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    （12分）．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    (1)该气体的物质的量为______              __
    (2)该气体所含原子总数为                     个。
    利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
    (3)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_______        
    (4)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_____    __
    (5)在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________     _____
    (6)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42—，则n（SO42—）为___       ________

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    研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_________L。
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ/mol         
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=____________kJ/mol。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
    a．体系平均摩尔质量不变       
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变     
    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 
    e．体系压强保持不变    
    f．每生成1 mol SO2的同时消耗1 molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝___________。
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_______0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是__________________。

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