盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗. 分析:这时实际所取待测液的总物质的量变少了.所以会使标准液的用量减少.导致c待测液的测定值偏少. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度,,其操作可分解为如下几步:

A.用标准溶液润洗滴定管2~3次

B.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.调节液面至0或0以下刻度,记下读数

E. 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞

F. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,并记下滴定管液面的刻度读数。

G.把锥形瓶里的溶液倒掉,用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次,并记下滴定前后液面刻度的读数。

就此实验完成填空:

(1)上图所示是              常用的仪器,(填实验名称)。图中A是                  (填仪器名称)

(2)判断到达滴定终点的实验现象是:___                 ____

(3)上述E步骤操作之前,先用蒸馏水润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是

              (填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”)。

(4)重复做该实验4次。所得实验数据如下表:

实验次数

c(KOH)/mol·L-1

B中起点刻度

B中终点刻度

V(HCl)/ml

1

0.1000

0

24.95

25.00

2

0.1000

0

24.96

25.00

3

0.1000

0

24.50

25.00

4

0.1000

0

24.94

25.00

请你确定盐酸的物质的量浓度为                   mol/L

 

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某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节碱式滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)   
(2)上述(B)操作的目的是   
(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是    (填偏大、偏小、不变,下同).
(4)实验中用一手控制    (填仪器及部位),另一手摇动锥形瓶,眼睛注视    ,直至滴定终点.判断到达终点的现象是   
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是   
(6)滴在锥形瓶内壁上的KOH用蒸馏水冲下,则对滴定结果的影响是   

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(10分)某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/10mL),请你参与该小组的实验并回答相关问题。

    [实验目的]测定食醋的总酸量

    [实验原理]中和滴定

    [实验用品]蒸馏水,市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量:3.50g/100mL~5.00g/100mL),0.1000mol/L NaOH标准溶液;100mL容量瓶,10mL移液管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,烧杯,酸碱指示剂(可供选用的有:甲基橙,酚酞,石蕊)。

    [实验步骤]

    ①配制并移取待测食醋溶液

    用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中,用处理过的蒸馏水稀释至刻度线,摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL,并移至锥形瓶中。

②盛装标准NaOH溶液

将碱式滴定管洗净后,用NaOH标准溶液润洗3次,然后加入NaOH标准溶液,排除尖嘴部分气泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置,读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2~3滴,滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

[数据记录]

 [问题与思考]

   (1)步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去      ,防止其对实验结果的影响。

   (2)步骤③中你选择的酸碱指示剂是      ,理由是                        

   (3)样品总酸量=      g/100mL。

   (4)导致实验结果偏大的主要原因是      (填写序号)

       ①滴定终点时,仰视滴定管读数

       ②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体

       ③移液管用蒸馏水洗净后,就用来吸取待测液

       ④滴定前,碱式滴定管无气泡,滴定后产生气泡

       ⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水

 

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(10分)某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/10mL),请你参与该小组的实验并回答相关问题。
[实验目的]测定食醋的总酸量
[实验原理]中和滴定
[实验用品]蒸馏水,市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量:3.50g/100mL~5.00g/100mL),0.1000mol/L NaOH标准溶液;100mL容量瓶,10mL移液管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,烧杯,酸碱指示剂(可供选用的有:甲基橙,酚酞,石蕊)。
[实验步骤]
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中,用处理过的蒸馏水稀释至刻度线,摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL,并移至锥形瓶中。
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后,用NaOH标准溶液润洗3次,然后加入NaOH标准溶液,排除尖嘴部分气泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置,读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2~3滴,滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
[数据记录]

[问题与思考]
(1)步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去     ,防止其对实验结果的影响。
(2)步骤③中你选择的酸碱指示剂是     ,理由是                        
(3)样品总酸量=     g/100mL。
(4)导致实验结果偏大的主要原因是     (填写序号)
①滴定终点时,仰视滴定管读数
②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
③移液管用蒸馏水洗净后,就用来吸取待测液
④滴定前,碱式滴定管无气泡,滴定后产生气泡
⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水

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某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL),请你参与该小组的实验并回答相关问题。

 【实验目的】测定食醋的总酸量

【实验原理】中和滴定

【实验用品】蒸馏水,市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量:3.50g/100mL~5.00g /100mL),

0.1000mol/LNaOH标准溶液;

100mL容量瓶,10ml移液管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,烧杯,酸碱指示剂(可供选用的有:甲基橙,酚酞,石蕊)。

【实验步骤】

① 配制并移取待测食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中,用处理过的蒸馏水稀释至刻度线,摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL,并移至锥形瓶中。

② 盛装标准NaOH溶液 

将碱式滴定管洗净后,用NaOH标准溶液润洗3次,然后加入NaOH标准溶液,排除尖嘴部分气泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置,读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③ 滴定

    往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2~3滴,滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

【数据记录】

        滴定次数

实验数据

1

2

3

4

V(样品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V (NaOH)/mL

0.00

0.20

0.10

0.10

V (NaOH)/mL

14.98

15.20

15.12

16.24

【问题与思考】

⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有  ▲  。蒸馏水的处理方法是  ▲ 

⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是  ▲  ,理由是  ▲ 

⑶ 若用深色食醋进行实验,为准确判断滴定终点,可采取的措施是  ▲ 

⑷ 样品总酸量=  ▲  g/100mL。

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