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    移液时.将移液管尖嘴处的残液吹入锥形瓶中. 分析:这样会使待测液的总量变多.从而增加标准液的用量.致使c待测液的值偏大. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为m mol?L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V2 mL．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）
    C
    C
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →
    D
    D
    →
    E
    E
    ．
    （2）滴定管读数应注意
    滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml
    滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml
    ．
    （3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
    便于准确判断终点时颜色的变化情况
    便于准确判断终点时颜色的变化情况
    ．
    （4）操作D中液面应调整到
    调节到零刻度或零稍下的某一刻度
    调节到零刻度或零稍下的某一刻度
    ；尖嘴部分应
    充满标准H2SO4溶液
    充满标准H2SO4溶液
    ．
    （5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为
    4
    4
    ；终点时颜色变化是
    溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
    溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
    ．
    （6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
    （7）该烧碱样品的纯度是
    0.8m(V2-V1)
    W
    ×100%
    0.8m(V2-V1)
    W
    ×100%
    ．

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    （2012?琼海一模）中和滴定实验：
    （1）取体积相同（25mL）的两份0.10mol/LNaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液．若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为VA，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为VB，则①以甲基橙为指示剂VA和VB的关系是
    VA=VB
    VA=VB
    ．②以酚酞为指示剂时，VA和VB的关系是
    VB＞VA
    VB＞VA
    ．
    （2）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作
    A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
    回答下列各问题：
    ①正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
    C
    C
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →D→
    E
    E
    ．
    ②滴定前或滴定后读数时应注意
    滴定管要直立；装液或放液后需等1～2min后才能读数；读数时视线应与凹液面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL
    滴定管要直立；装液或放液后需等1～2min后才能读数；读数时视线应与凹液面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL
    ．
    ③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
    便于准确判断终点时颜色的变化情况
    便于准确判断终点时颜色的变化情况
    ．
    ④D步骤中液面应调节到
    调节到零刻度或零稍下的某一刻度
    调节到零刻度或零稍下的某一刻度
    ，尖嘴部分应
    尖嘴部分应充满液体，无气泡
    尖嘴部分应充满液体，无气泡
    ．
    ⑤滴定终点时颜色变化是
    由黄色变为橙色
    由黄色变为橙色
    ．
    ⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果（指烧碱的纯度）
    偏高
    偏高
    （指偏高、低或不变）
    ⑦该烧碱样品纯度的计算式为
    80(V2-V1)c
    W
    %    （注意：V为mL）
    80(V2-V1)c
    W
    %    （注意：V为mL）
    ．

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    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
    BC
    BC
    ．
    A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比       B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式
    6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    （提示：ClO3-转化为Cl-）；
    已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是
    原料成本较低
    原料成本较低
    ，弊是
    产生气体对大气有污染
    产生气体对大气有污染
    ．
    （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
    （a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
    （b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    回答下列问题：
    ①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
    取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
    取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
    ；
    ②在（b）步骤中判断达到终点的现象是
    溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
    溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
    ；
    ③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为
    m
    233
    =
    V
    200
    m
    233
    =
    V
    200
    （用含m、V的代数式表示）．

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    草酸三氢钾是一种重要的化学试剂，广泛用于分析试剂及缓冲溶液的配制，等级为分析纯（A．R）的产品售价大约每公斤70元．下面是草酸三氢钾的产品标签．
    化学名称：草酸三氢钾、四草酸钾、乙二酸三氢钾、四乙二酸钾
    英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
    分子式：KHC2O4…H2C2O4?2H2O或C4H3KO8?2H2O
    分子量：254.19
    性质：无色晶体或白色粉末．热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
    质量指标：KHC2O4…H2C2O4?2H2O含量，分析纯（A．R）大于99.5%，化学纯（C．P）大于99.0%
    对产品的质量鉴定可以采用氧化还原滴定法，操作步骤如下：称取草酸三氢钾样品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到锥形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.91mL．
    （1）写出发生的滴定的离子反应方程式
    6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
    6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
    ．（提示：滴定反应可视为草酸与高锰酸钾反应）
    （2）该滴定使用什么指示剂，终点的颜色将怎样变化？
    KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
    KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
    ．
    （3）通过计算可知该草酸三氢钾样品的质量分数为
    99.6%
    99.6%
    ．
    （4）该产品属于哪种等级的化学试剂
    分析纯（A．R）
    分析纯（A．R）
    ．
    （5）采用氧化还原滴定法操作时可以观察到这样的现象，刚刚加入第一滴KMnO4到草酸三氢钾溶液中，溶液呈现紫红色，大约3分钟紫红色褪去，随后加入的KMnO4紫红色则立即褪去．请对这一现象给出解释．
    反应生成的Mn2+起催化作用
    反应生成的Mn2+起催化作用
    ．

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    草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

    请跟据以上信息回答下列问题：

    ⑴图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称         。

    ⑵图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为        ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是                           。

    ⑶在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是          。

    A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤

    B.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

    C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。

    D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。

    ⑷要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定

    （5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），

    ①取25.00mL草酸溶液的仪器是                         。

    ②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：              。

    A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗

    B.移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低

    C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液

    D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高

    ③判断滴定已经达到终点的方法是：                                       。

    ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为              。

     

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