题目列表(包括答案和解析)
I、已知反应:
3I-(aq)+S2O82-(aq) I3-(aq)+2SO42-(aq);
(1)写出反应的平衡常数表达式
K= 。
(2)右图表示反应过程中有关物质的能量,则反应
的 △H 0(填>、<、=)。
(I)、(II)两线中,使用催化剂的是 线。
(3)反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为 。
(4)反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,记录的数据如下:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c(S2O82-/mol·L-1) | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 |
t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
则:该实验的目的是
显色时间t1= s
分析表中数据,得出的结论是
II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。
根据图示回答下列问题。
①平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) K(B)
(填“>”、“<”、“=”)。
②已知上述反应的是放热反应,当该反应处于平衡状态时,
在体积不变的条件下,下列选项中有利于提高SO2平衡转
化率的有 (填字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强
E.加入催化剂 F.移出氧气
| ||
. |
温度 | 0℃ | 100℃ |
溶解度 | ||
物质 | ||
K2Cr2O7 | 4.6g | 94.1g |
KCl | 28g | 55g |
NaCl | 35g | 39g |
物 质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g/cm3) |
乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸(98%) | - | 338.0 | 1.84 |
物 质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g/cm3) |
乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸(98%) | - | 338.0 | 1.84 |
物 质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g/cm3) |
乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸(98%) | - | 338.0 | 1.84 |
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