加热为了加快反应速率.加酸或碱均在反应中作催化剂. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
实验编号 反应物 催化剂
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是
降低了活化能
降低了活化能

(2)实验①和②的目的是
探究浓度对反应速率的影响
探究浓度对反应速率的影响
.实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是
向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)
向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)

(3)写出实验③的化学反应方程式
2H2O2
 氯化铁 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 氯化铁 
.
 
2H2O+O2

(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.分析上图能够得出的实验结论是
碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率
碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率

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(2009?广州二模)乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约77℃.其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂.某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究.
实验步骤:
向试管中加入8mLNaOH溶液,再加入2mL乙酸乙酯,用直尺量出乙酸乙酯的高度.再把试管放入70℃的水浴中,每隔1min将其取出,振荡,静置,立即测量并记录剩余酯层的高度.再迅速放回水浴中继续加热,如此反复进行.改变NaOH溶液浓度,重复实验.
数据记录:
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
组别 C(NaOH)/mol?L-1 时间/min
0 1 2 3 4 5 6 7 8
1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5
2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5
3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5
回答下列问题:
(1)完成上述对比实验时,每组实验都必须控制不变的因素有
NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量
NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量
反应温度
反应温度

(2)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:
①NaOH溶液浓度越大,水解速率越
乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段时间后停止水解
乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段时间后停止水解

(3)结论②的理论解释是
NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应,随着反应的进行,NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗,其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用
NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应,随着反应的进行,NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗,其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用

(4)欲使乙酸乙酯完全水解,可采取的措施是
增大NaOH的浓度(或体积)
增大NaOH的浓度(或体积)

(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验,对数据进行修正,主要原因是
乙酸乙酯水解过程中部分挥发
乙酸乙酯水解过程中部分挥发

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草酸是一种重要的化工原料,广泛用于药物生产、高分子合成等工业,草酸晶体受热到100℃时失去结晶水,成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

请跟据以上信息回答下列问题:

⑴图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的,指出装置A的名称        

⑵图示①②的氧化—水解过程中,在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下,改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响,结果如上图2所示,请选择最佳的反应温度为        ,为了达到图2所示的温度,选择图1的水浴加热,其优点是                          

⑶在图示③④中的操作涉及到抽滤,洗涤、干燥,下列有关说法正确的是         

A.在实验过程中,通过快速冷却草酸溶液,可以得到较大的晶体颗粒,便于抽滤

B.在洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物

C.为了检验洗涤是否完全,应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管,从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。

D.为了得到干燥的晶体,可以选择在坩埚中直接加热,并在干燥器中冷却。

⑷要测定草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度,称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液,取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定

(5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O),

①取25.00mL草酸溶液的仪器是                        

②在草酸纯度测定的实验过程中,下列说法正确的是:              

A.润洗滴定管时,应从滴定管上口加满所需的酸或碱液,使滴定管内壁充分润洗

B.移液管取草酸溶液时,需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶,会使实验误差偏低

C.滴定时,左手轻轻向内扣住活塞,手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液

D.滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,会使实验误差偏高

③判断滴定已经达到终点的方法是:                                       

④达到滴定终点时,消耗高锰酸钾溶液共20.00mL,则草酸晶体的纯度为             

 

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草酸是一种重要的化工原料,广泛用于药物生产、高分子合成等工业,草酸晶体受热到100℃时失去结晶水,成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

aaaaaa

 
 
 

请跟据以上信息回答下列问题:
⑴图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的,指出装置A的名称        
⑵图示①②的氧化—水解过程中,在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下,改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响,结果如上图2所示,请选择最佳的反应温度为       ,为了达到图2所示的温度,选择图1的水浴加热,其优点是                          
⑶在图示③④中的操作涉及到抽滤,洗涤、干燥,下列有关说法正确的是         
A.在实验过程中,通过快速冷却草酸溶液,可以得到较大的晶体颗粒,便于抽滤
B.在洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物
C.为了检验洗涤是否完全,应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管,从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。
D.为了得到干燥的晶体,可以选择在坩埚中直接加热,并在干燥器中冷却。
⑷要测定草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度,称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液,取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定
(5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O),
①取25.00mL草酸溶液的仪器是                        
②在草酸纯度测定的实验过程中,下列说法正确的是:             
A.润洗滴定管时,应从滴定管上口加满所需的酸或碱液,使滴定管内壁充分润洗
B.移液管取草酸溶液时,需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶,会使实验误差偏低
C.滴定时,左手轻轻向内扣住活塞,手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D.滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是:                                      
④达到滴定终点时,消耗高锰酸钾溶液共20.00mL,则草酸晶体的纯度为             

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(2011?顺德区模拟)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
实验编号 反应物 催化剂
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是
降低了活化能
降低了活化能

(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为
H2O2?H++HO2-
H2O2?H++HO2-

(3)实验①和②的目的是
探究浓度对反应速率的影响
探究浓度对反应速率的影响
.实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是
向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)
向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)

(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.
分析上图能够得出的实验结论是
碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率
碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率

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