在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g) ≒  2 SO₃(g)；ΔH=-196.6KJ/mol

（1）该反应在__________（设备）中进行，这种生产硫酸的方法叫做________。

（2）在实际生产中，操作温度选定400∽500℃，这是因为______________。

（3）硫酸工业选定压强通常采用_____________，作出这种选择的依据是______________________________。

在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成：；（正反应是放热反应），在生产中通常用过量的空气是为了　　　

[　　]

A．加快正逆反应速率

B．增大的浓度，使成本较高的得到充分利用

C．提高氧的转化率

D．增大的浓度，平衡向右移动，提高二氧化硫转化率

(1)汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中________________能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。

如：CO(g)+NO₂(g)NO(g)+CO₂(g) ΔH=-a kJ·mol^-1(a＞0)

2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-b kJ·mol^-1(b＞0)

据此回答：若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为______________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(2)在火力发电厂产生的废气中含有SO₂、N₂、CO等气体，为除去SO₂，常用Ca(OH)₂悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏(CaSO₄·2H₂O)。写出有关的化学反应方程式______________。

(3)硫酸工业生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-196 kJ·mol^-1

某温度下达到平衡时，SO₂的体积百分含量与体系的总压强的关系如上图所示：

据此图回答下列问题：

①平衡状态由A变到B时，反应体系____________(填“吸收”或“释放”)能量。

②将5 mol SO₂和7 mol O₂通入10 L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1 MPa。该反应在该温度下的平衡常数等于___________。

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO₂：
，该反应中被氧化的元素是    (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为   L。
(2)实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16． 8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是             。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式        。

③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是           。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是   (用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为              。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为          。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na⁺)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。）】