（1）铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-   2PbSO₄+2H₂O回答下列 问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）
①放电时：负极的电极反应式是                 ， 电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加       g。
②在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，将原Pb和PbO₂极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上­生成________。

（2）三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是         
a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑
d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂ ↑

C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：

C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g) △H＝－1 256 kJ/mol

D．M与N是同素异形体，由M＝N  △H＝＋119 kJ/mol可知，N比M稳定

三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（   ）

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

如图3，装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充、放电时的化学方程式为：

装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是（       ）

A．电极A上发生的反应为：2S₂^2－ － 2e^－ ===  S₄^2－

B．K^＋从右到左通过离子交换膜

C．电极X上发生的反应为：2Cl^－－ 2e^－ === Cl₂↑

D．当有0．1 mol K^＋通过离子交换膜，Y电极上产生2.24 L气体（标准状况）

（1）铅蓄电池的电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-   2PbSO₄+2H₂O回答下列 问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）

①放电时：负极的电极反应式是                 ， 电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加       g。

②在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，将原Pb和PbO₂极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上­生成________。

（2）三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是         

a．可用铁作阳极材料

b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

c．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。