将50 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L^-1 CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl^-)为?

A.1 mol·L^－1                                                                                                    B.0.55 mol·L^－1

C.0.67 mol·L^－1                                                                                           D.2 mol·L^－1

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5 mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：

“   FeSO₄ +   KNO₃ +    H₂SO₄=    K₂SO₄ +   Fe₂（SO₄）₃+  N_x O_y  +      H₂O”，则对该反应的下列说法正确的是

A.反应中还原产物是NO

B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4

C.反应过程中转移的电子数为8e^-

D.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

 

将50 mL 0.5 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液加入4.0 mol·L^-1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，则消耗NaOH的体积是(    )

A.45 mL                B.30 mL                 C.15 mL                D.60 mL

配制50 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液。

（1）需用胆矾______g。

（2）用一台天平先称量一只未知的空烧杯，试将称量过程中添退砝码的顺序排出来（现有砝码50 g、20 g、20 g、10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、50 mg共计12个）最终称得空烧杯为38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下为“↑↓”）。

砝码

添加 顺序

（3）然后称量到所需质量（烧杯+胆矾）。

将___________的砝码退下来，再添上______砝码后，向烧杯中加胆矾到平衡为止。

（4）配制方法设计五个操作：

①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL水使其溶解。

②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2～3 cm。

③将CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

④在烧杯加入少量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。

⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。

试用以上顺序编出正确顺序___________。

（5）a.定容时俯视刻度线。b.定容时仰视刻度线。c.所用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过。d.定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶。

其中使实验结果偏高的有___________。

（1）下列有关实验操作或判断不正确的是_____________（填序号，多选扣分）。

A.用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL

B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C.用碱式滴定管量取KMnO₄溶液19.60 mL

D.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E.将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)₃胶体

F.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

（2）用50 mL 0.5 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液进行中和热的测定实验，请回答下列问题：

①在实验中使用的仪器除大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）外，还必须要用到的仪器有___________________________。

②要想提高中和热测定的准确性，可采用的措施除以下列出的三种以外，请你再写出三种：

a.如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

b.盐酸和NaOH溶液浓度的配制要准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。

c.实验操作时动作要快，注意不要将溶液洒到外面。

d.__________________________________________________________。

e.__________________________________________________________。

f.__________________________________________________________。