盐类的水解 ①实质:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合成弱电解质而破坏水的电离平衡使溶液中[H+].[OH-]发生变化使盐溶液显示一定的酸碱性. ②规律:无弱不水解.有弱就水解.越弱越水解.都弱双水解.谁强显谁性. ③影响因素: 内因:盐的本性. 外因:浓度:溶液越稀.水解程度越大. 温度:水解是吸热反应.升温有利于水解. 酸碱度:加酸碱对盐的水解有抑制或促进作用. ④盐类水解的应用: (1)判断盐溶液的酸碱性和PH值. (2)酸碱中和滴定时指示剂的选择. (3)盐溶液中各种离子浓度的比较. (4)某些盐溶液的配制. (5)胶体的制备. (6)加热浓缩盐溶液时.能否得到相应的固体盐. (7)某些盐的精制. (8)镁铝等较活泼金属跟强酸弱碱生成的盐溶液的反应. (9)某些盐溶液之间的反应. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

精英家教网Ⅰ.某溶液中仅含如表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol.
阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变.试回答下列问题
(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是
 

(2)原溶液中含有的阳离子是
 

(3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为
 

(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体用托盘天平称量质量为
 

Ⅱ.草酸亚铁晶体(FeC2O4?2H2O)、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li2FeSiO4).草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析,结果如图所示(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数),请回答下列问题:
(5)草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为:
 

(6)A→B发生反应的化学方程式为
 

(7)精确研究表明,B→C实际是分两步进行的,每一步只释放一种气体,第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大,则第一步释放的气体化学式为:
 
; 释放第二种气体时,反应的化学方程式为
 

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Ⅰ.某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。

阴离子

SO42-、NO3-、Cl-

阳离子

Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 

①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。试回答下列问题

(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是             

(2)原溶液中含有的阳离子是                

(3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为                   

(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体用托盘天平称量质量为             

Ⅱ. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li2FeSiO4)。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析,结果如右图所示(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数),请回答下列问题:

(5)草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为:              

(6)A→B发生反应的化学方程式为                   

(7)精确研究表明,B→C实际是分两步进行的,每一步只释放一种气体,第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大,则第一步释放的气体化学式为:          ;释放第二种气体时,反应的化学方程式为                               

 

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Ⅰ.某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。

阴离子
SO42-、NO3-、Cl-
阳离子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。试回答下列问题
(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是            
(2)原溶液中含有的阳离子是               
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为                  
(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体用托盘天平称量质量为            
Ⅱ. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li2FeSiO4)。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析,结果如右图所示(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数),请回答下列问题:

(5)草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为:             
(6)A→B发生反应的化学方程式为                   
(7)精确研究表明,B→C实际是分两步进行的,每一步只释放一种气体,第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大,则第一步释放的气体化学式为:         ;释放第二种气体时,反应的化学方程式为                               

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某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32—、NO3七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:(硝酸具有强氧化性,可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32—等等)
①用pH试纸测得溶液呈强酸性;
②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A.①②④      B.①②       C.①②③④      D.②③④
(1)(3分)食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是   (填字母)。
A.加锌盐        B.加碘盐       C.加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看,纤维素是一种   (填字母)。
A.多糖          B.蛋白质       C.脂肪
③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗   (填字母)。
A.麻黄碱     B.阿司匹林   C.抗酸药
(2)(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   
②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污,原因是(用离子方程式表示)   
③有机玻璃受热时会软化,易于加工成型。有机玻璃是一种   材料(选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”)。导电塑料的结构可表示为,则其单体的结构简式为   
(3)(7分)保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为   
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用   做混凝剂(写名称)进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子,可用熟石灰作沉淀剂,在pH为8~9时生成沉淀而除去,该反应的离子方程式是   
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和   。生活中会产生大量废弃塑料,将废弃塑料进行   处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

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(12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~10nm之间).下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题.

(1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母):a接                    接h;

(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是           ,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式                   

(3)在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下,CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降,若CO2过量溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子)_____________________________,

(4)取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验,下列实验判断合理的是:_________.

            A.滴加少量Na2CO3溶液,若有沉淀说明CO2一定不足.

            B.滴加少量盐酸,若有气泡,CO2一定过量.

            C.测量溶液pH,若小于7,CO2一定过量

            D.滴加少量BaCl2溶液,若无沉淀,CO2一定没有过量.

(5)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级             

 

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