（1）已知工业上生产H₂的过程中有如下反应： CO (g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂ (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：

①恒容增大H₂O (g)的物质的量，则CO的转化率           （填“增大”或“减小”）。

②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是            （填“放热”或“吸热”）反应。

③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

浓度        物质	CO	H2O	CO2	H2
起始浓度/(mol·L-1)	2．0	x	0	0
平衡浓度/(mol·L-1)	0．4	6．4	1．6	1．6

 

则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。

（2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为                             。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ____________________________________。

 

（1）已知工业上生产H₂的过程中有如下反应： CO (g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂ (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
①恒容增大H₂O (g)的物质的量，则CO的转化率          （填“增大”或“减小”）。
②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是           （填“放热”或“吸热”）反应。
③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

浓度       物质	CO	H2O	CO2	H2
起始浓度/(mol·L-1)	2．0	x	0	0
平衡浓度/(mol·L-1)	0．4	6．4	1．6	1．6

 
则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。
（2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为                            。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ____________________________________。