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    3．强.弱电解质比较 比较的项目 强电解质 弱电解质 定义 化合物类型 物质类别 离子浓度 导电能力 电离程度 电离平衡 溶液中溶质微粒 电离方程式 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M．1molM中含有42mol电子．回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置
    第三周期、第ⅣA族
    第三周期、第ⅣA族
    ；化合物M中含有的化学 键类型有
    离子键、（极性）共价键
    离子键、（极性）共价键
    ．
    （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学 式表示）：
    H2O＞NH3＞SiH4
    H2O＞NH3＞SiH4
    ；写出C与A形成的18e-化合物的电子式
    ；
    （3）用电子式表示A2C的形成过程：

    （4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ；写出题中生成M的化学方程式
    NH3+HNO3=NH4NO3
    NH3+HNO3=NH4NO3

    （5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为
    H2+2OH--2e-=2 H2O
    H2+2OH--2e-=2 H2O
    ，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是
    0.6 NA（或3.612×1023）
    0.6 NA（或3.612×1023）
    个．

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    下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，不正确的是（　　）

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    （2012?闵行区二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应．

    回答下列问题：
    （1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该黄色物质的电子式为
    ，该化合物中存在的化学键有
    离子键、极性键
    离子键、极性键
    ．
    与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为
    Al＞Mg＞Na
    Al＞Mg＞Na
    （用元素符号表示）．
    （2）反应II中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ；反应II的化学方程式为
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2（g）
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2（g）
    ．
    （3）通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
    强
    强
    （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据是
    NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱
    NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱
    （写出一种即可）．
    （4）下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是
    ab
    ab
    （选填答案编号）．
    a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质
    b．金属阳离子都具有相同的电子排布式
    c．氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
    d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物．

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    （16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：

    (1)E元素在周期表中的位置        ；化合物M中含有的化学键类型有               

    （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：      ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式            ；

    （3）用电子式表示A2C的形成过程：                                       

    （4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：

    ____________________________________________________；

    写出题中生成M的化学方程式                                

    （5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液 ，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是        个。

     

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    （16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
    (1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化学键类型有               
    （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：     ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式            ；
    （3）用电子式表示A2C的形成过程：                                       
    （4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
    ____________________________________________________；
    写出题中生成M的化学方程式                                 
    （5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是       个。

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