分子结构 ［师］展示乙醛分子的比例模型.并让学生根据乙醇催化氧化反应的本质.写出乙醛的分子式.结构式.结构简式及官能团. ［一个学生在黑板上写.其他学生写在练习本上］ ［学生板演.教师巡视］ 分子式:C2H4O ［师］乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO.醛基也可以写成-CHO.但不能写成-COH. ［师］写出-CHO的电子式. ［师］醛基是一个中性基团.本身未失e-.也未得到e-.因此乙的写法正确.甲误以为“- 应表示一对共用电子对. ［师］展示乙醛样品.让学生闻其气味.并观察其颜色.状态.结合教材164页相关内容叙述乙醛的重要物理性质. ［板书］2.物理性质 ［生］乙醛是无色.具有刺激性气味的液体.密度比水小.沸点是20.8℃.易挥发.易燃烧.能跟水.乙醇.氯仿等互溶. ［师］官能团决定物质的化学性质.乙醛的化学性质是由醛基决定的.请同学们分析醛基的结构.推测其在化学反应中的断裂方式. ［生］C==O键和C-H键都有极性.都可能断裂. ［师］下面我们通过乙醛的化学性质来验证同学们的推断是否正确. ［板书］3.化学性质 ［师］C==O键和C==C键断键时有类似的地方.说明乙醛可以发生什么类型的反应? ［生］加成反应. ［师］请同学们根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成反应的方程式. ［师］指出:此反应在Ni作催化剂.加热的条件下才能进行. ［板书］(1)加成反应 ［师］说明:①醛基与H2的加成是在分子中引入-OH的一种方法.②工业上并不用此法合成乙醇. ［设疑］乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛.实质是脱去两个氢原子.我们称之为氧化反应.而乙醛与H2的加成是乙醇催化氧化的相反过程.与氧化反应相对应.此反应还应属于什么反应类型? ［生］还原反应. ［师］在有机化学反应中.通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应.叫做还原反应,如乙醛和H2的加成.把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应.叫做氧化反应.如乙醇的催化氧化. ［师］说明:有机化学反应中的氧化反应.还原反应是针对有机物划分的.实际上都是氧化还原反应.氧化反应和还原反应总是同时进行.相互依存的.不能独立存在.只不过有机化学反应中的氧化反应是有机物被氧化.无机物被还原,还原反应中是有机物被还原.无机物被氧化罢了. ［设疑］乙醛可以被还原为乙醇.能否被氧化呢?请同学们根据乙醛分子式中碳的平均化合价进行分析.讨论. ［生］由CH3CHO变为CH3CH2OH.碳的平均化合价从-1价降到-2价.CH3CHO被还原.由于CH3CHO中碳的平均化合价为-1价.而碳的最高价态为+4价.因此乙醛还可以被氧化.发生氧化反应. ［板书］(2)氧化反应 ［师］在一定温度和催化剂存在的条件下.乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸.工业上可以利用此反应制取乙酸. ［板书］a.催化氧化 ［师］根据乙醛的物理性质.说明它还可以燃烧.请同学们写出乙醛完全燃烧的方程式. ［板书］b.燃烧 2CH3CHO+5O24CO2+4H2O ［过渡］乙醛不仅能被氧气氧化.还能被某些氧化剂氧化. ［板书］c.被弱氧化剂氧化 ［演示实验6-7］ 第一步:在洁净的试管里加入1 mL 2%的硝酸银溶液.边摇动试管.边逐滴滴入2%的稀氨水. ［问］大家看到了什么现象?写出化学方程式. ［生］生成白色沉淀. AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3 第二步:继续滴加稀氨水.至最初产生的沉淀刚好溶解为止. ［讲述］大家看到沉淀溶解了.这是因为AgOH和氨水反应生成了一种叫氢氧化二氨合银的络合物.该溶液称为银氨溶液.它是一种弱氧化剂. ［副板书］AgOH+2NH3·H2O====(Ag(NH3)2)OH+2H2O ［师］下面我们看一看这种弱氧化剂能否与乙醛发生反应. ［演示］第三步:在银氨溶液中滴入3滴乙醛.振荡后放在热水中温热. 现象:试管内壁附上了一层光亮如镜的银. ［师］从现象可以看出.反应中化合态银被还原.乙醛被氧化.乙醛被氧化成乙酸.乙酸又和氨反应生成乙酸铵.这个反应叫银镜反应. ［板书］Ⅰ.银镜反应 CH3CHO+2(Ag(NH3)2)OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O ［师］从反应断键情况来看.还是中C-H键断裂.相当于在C-H键之间插入1个氧原子.从化合价升降守恒来看.有1 mol 被氧化.就应有2 mol银被还原.因此银镜反应不仅可用于检验醛基的存在.也常用于测定有机物中醛基的数目. 乙醛不仅可被弱氧化剂银氨溶液氧化.还可以被另一种弱氧化剂氧化. ［板书］Ⅱ.和Cu(OH)2反应 ［演示］P165实验6-8. 现象:试管内有红色沉淀产生. ［师］这种红色沉淀是Cu2O.请同学们写出该反应涉及到的化学方程式. ［学生板演］CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Cu(OH)2+CH3CHOCu2O↓+CH3COOH+H2O ［师］由于Cu(OH)2是微溶物.刚制备的Cu(OH)2为悬浊液.放置稍长时间就可生成沉淀.因此实验中所用Cu(OH)2必须是新制的.且NaOH要加得过量一些.因为本实验需在碱性条件下进行. ［讨论］乙醛能否使溴水和酸性KMnO4褪色? ［生］能.因为溴和酸性KMnO4都是强氧化剂.可以把乙醛氧化. ［师］乙醛的这些重要性质.都有重要用途.下面我们列表总结如下: ［投影小结］ 乙醛的氧化反应 氧化剂 反应条件 现象 化学反应实质 重要应用 O2 点燃 燃烧有黄色火焰 2CH3CHO+5O24CO2+4H2O -- O2 催化剂.加热 -- -CHO变-COOH 2CH3CHO+O22CH3COOH 工业制取乙酸 银氨 溶液 水浴加热 形成银镜 -CHO变-COOH CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 工业制镜或保温瓶胆.实验室检验醛基 Cu(OH)2 加热至沸腾 产生红色沉淀 -CHO变-COOH CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH +Cu2O ↓+2H2O 实验室检验醛基.医学上检验尿糖 ［小结］通过对乙醛化学性质的学习.证明了同学们的推测完全正确.-CHO中的C==O键和C-H 键都能断裂.在乙醛和氢气的加成反应中.是C==O键断裂.在乙醛被氧化的反应中是C-H 键断裂.通过乙醛性质的学习.我们也知道了有机反应中加氧或去氢称为氧化反应.加氢或去氧称为还原反应.虽然和无机化学中对氧化还原反应的定义不同.但本质是一样的.课下请同学们根据有机反应中氧化反应和还原反应的定义.总结你学过的化学反应哪些属于氧化反应.哪些属于还原反应. ［作业］P166一.1.3 二.3 四 ●板书设计 第五节 乙醛 醛类(一) 【
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