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    化学性质 (1)加成反应 (2)氧化反应 a.催化氧化 △ 2CH3CHO+O22CH3COOH b.燃烧 2CH3CHO+5O24CO2+4H2O c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ.银镜反应 Ⅱ.和Cu(OH)2反应 d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ●教学说明 围绕教学重点.难点.主要采用了启发.对比.设疑.实验相结合的方法. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化铜是一种黑色粉末，其制品除在烟花中使用外还可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源回收再利用，减少污染。

    （1）获得硫酸铜

    该小组同学利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜。

    写出该反应的化学方程式           。

    （2）制备氧化铜

    ①步骤I的目的是除去可溶性杂质；

    ②步骤II的目的是得到CuSO4·5H2O固体。该步骤操作是     、       、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是         。

    （3）探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

    回答下列问题：

    ①上述实验中的“待测数据”指        。

    ②若要证明实验II中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，                       。

    ③为探究CuO在实验III中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

    a.CuO的化学性质有没有改变；b       。.

     

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    氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
    Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

    实验编号
         		反应物
         		催化剂
     
    ①
         		10 mL 2%H2O2溶液
         		无
     
    ②
         		10 mL 5%H2O2溶液
         		无
     
    ③
         		10 mL 5%H2O2溶液
         		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
     
    ④
         		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
         		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
     
    ⑤
         		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
         		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
     
     
    (1)实验①和②的目的是________。
    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________(填一种即可)。
    (2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

    分析该图能够得出的实验结论是________。
    Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

    (1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量________或________来比较；
    (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)

    Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：
    在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s时收集产生的H2体积为50 mL(若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒来表示10s内该反应的速率为______g/s；
    (2)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。
    A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
    B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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    氧化铜是一种黑色粉末，其制品除在烟花中使用外还可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源回收再利用，减少污染。
    （1）获得硫酸铜
    该小组同学利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜。
    写出该反应的化学方程式          。
    （2）制备氧化铜

    ①步骤I的目的是除去可溶性杂质；
    ②步骤II的目的是得到CuSO4·5H2O固体。该步骤操作是    、      、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是        。
    （3）探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

    回答下列问题：
    ①上述实验中的“待测数据”指       。
    ②若要证明实验II中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，                      。
    ③为探究CuO在实验III中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
    a.CuO的化学性质有没有改变；b      。.

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    [化学-有机化学基础]
    A、B、C、D四种芳香族化合物有的是药物、有的是香料．它们的结构简式如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有______（用A、B、C、D填空）．
    （2）1molA最多能与______molH2发生加成反应．
    （3）B的同分异构体中，苯环上有两个邻位取代基，分别为“-OH”和含有“-COO-”结构的基团共有4种，其中两种（G和H）结构简式如图所示，请补充另外两种．
    ______、______．
    （4）2006年齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．D是“亮菌甲素”的结构简式，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．
    ①写出“亮菌甲素”的分子式______
    ②核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其面积之比为2：2：1；通过质谱法测定它的相对原子质量为106．又知二甘醇中碳、氧元素的质量分数相同，且氢的质量分数为9.43%．1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2．写出二甘醇的结构简式______．
    （5）醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯，而酚不能．酚只能跟有机酸酐作用生成酯．
    例如：

    现以C为基本原料，请选择必要的其他反应物，用最佳途径合成
    请写出其反应的化学方程式：
    ①______；②______．

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    “催化加氢”和“手性催化氧化”领域所取得的成就。在有机分子中，若饱和碳原子跟四个不同原子或基团相连，这个碳原子就是手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子有光学活性。物质是手性分子，对该物质的下列说法正确的是                                                             

    A．分子中有3个手性碳原子

    B．一定条件下，醛基跟Ｈ2加成得到的有机物有光学活性

    C．酸性条件下，起水解反应生成的有机物无光学活性

    D．一定件下，起消去反应生成的有机物有光学活性

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