充分利用化学实验这一重要媒体.引导学生观察.分析.推理.抽象概括.从而认识乙醛的重要化学性质--加成反应和氧化反应. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示,主要步骤①在a试管中按2:3:2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A图连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中;③小火加热a试管中的混合液;④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热.撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;⑤分离出纯净的乙酸乙酯.

请回答下列问题:
(1)步骤①中,配制这一比例的混合液的正确操作是
在试管中加入3mL乙醇,然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸;
在试管中加入3mL乙醇,然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸;

(2)若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用,该反应得化学方程式是:
CH3COOH+CH3CH218OH
浓硫酸
加热
CH3CO18OC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH218OH
浓硫酸
加热
CH3CO18OC2H5+H2O

(3)步骤③中,要用小火加热,其原因是
防止温度过高,乙酸乙醇挥发溢出;
防止温度过高,乙酸乙醇挥发溢出;

(4)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出,写出该反应的离子方程式:
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2

(5)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是
防止倒吸;
防止倒吸;
,步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是
分液漏斗;
分液漏斗;

(6)为充分利用反应物,甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置(乙同学待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物).你认为合理的是

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资料显示:在煤中加入适量石灰石粉可使煤(含S)燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4,从而减少SO2排放,该方法被称为钙基固硫.这一过程是通过以下两步反应实现的:
㈠CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2 ㈡2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
对此,某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究.
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已知实验所用样品:Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物Ⅱ---CaSO4 粉末
(1)实验一:①取样品Ⅰ装入A中.连续通入过量O2,加热至500℃左右,充分反应发现,B中红色消失、C中出现大量白色浑浊.停止该步实验的正确操作是
 

②取反应后D中溶液滴加过量盐酸,无明显现象.由此得知实验一过程中:A中发生反应的化学方程式是
 
;C中反应的离子方程式是
 

③要获得与以上实验事实相一致的结论,可替代B中品红溶液的是
 

a.酚酞的NH3?H2O溶液              b.酸性KMnO4溶液
c.酚酞的NaHCO3溶液               d.Br2的CCl4溶液
(2)实验二:①取样品Ⅰ装入A中.连续通入过量O2,并迅速加热升温,控制在1000℃左右,充分反应.发现B中红色消失,C中出现白色浑浊.
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸,出现大量无色气泡,反应的离子方程式是
 

③反应结束后,将A中余下固体溶入水中,取其上层清液,滴加BaCl2溶液,立即有白色沉淀出现.
由此得知实验二:A中发生的反应有
 
(填选“㈠”、“㈡”).
(3)实验三:取样品Ⅱ装入A中.连续通入过量O2,加热至1200℃左右,充分反应,B中红色消失,则A中发生反应的化学方程式是
 
.比较实验一、二、三可知,如用该方法固硫,可行的基本条件是
 

(4)在中学化学实验室里,装置A通常只能选
 
为材料制作的玻璃管,但这种选择有一点不妥,其理由用化学方程式解释是:
 

(5)实验所需O2若改由空气提供,且对上述实验探究事实不产生影响,应在A前添加一装有某药品的装置.请将该药品和装置图示在图中的虚线框内
 

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为测定某有机化合物A的结构,通过实验得出以下数据:
①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2
②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46;
③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应,测得在标准状态下产生的氢气为2.24L.
请回答:
(1)有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是
 
,A的分子式是
 
,A的结构简式为
 

(2)化合物A在一定条件下脱水可生成B,B可合成包装塑料C.A转化为B的化学反应方程式为
 
,反应类型为
 

(3)化合物A可在一定条件下通过粮食制得,由粮食制得的A在一定温度下密闭储存,由于发生一系列的化学变化而变得更醇香.在这一系列变化过程中,最后一步化学变化的化学方程式为
 
,反应类型为
 

(4)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉.请用B选择合适的方法制备氯乙烷,要求原子利用率为100%,制备反应方程式为
 
,反应类型为
 

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20世纪90年代初,国际上提出了“预防污染”这一新概念.绿色化学是“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节中都实现净化和无污染的反应途径.
(1)下列各项符合“绿色化学”的要求的是
 
(填编号).
A.处理废弃物  B.治理污染点    C.减少有毒物  D.杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中,某省为筹建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你认为可行的是
 
(填编号).
A.建在西部干旱区可以脱贫致富
B.应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区
C.企业有权自主选择厂址
D.不宜建在人口稠密的居民区
(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子.甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案.
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在能制得铜的方案中,哪一步操作会导致环境污染?
 
,应增加哪些措施防止污染?
 

(4)CO2的含量增多时会造成“温室效应”,那么
 
等气体也是造成“温室效应”的常见气体.请在如图所示的方框中设计实验并用图示表示某一气体造成“温室效应”.
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用数轴表示化学知识,并按某种共性对化学物质进行分类,有简明易记的效果.例如,根据碳素钢的含碳量,将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢,利用数轴的分类法可将其表示为

根据这一分类法回答下列问题:
(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上(常温下):

(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种方案:
方案Ⅰ:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验.
方案Ⅱ:将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,边行实验.
①根据方案Ⅰ进行分类时,经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7;H2SO4溶液的pH小于7;Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7.由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类,这样划分是否合理?为什么?
②在方案Ⅰ中,某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质,它们在与其他物质混合时现象相同,无法区分,请你设计一种简单的方法区分这两种物质:
焰色反应透过钴玻璃呈紫色说明是氯化钾,焰色反应呈黄色为氯化钠
焰色反应透过钴玻璃呈紫色说明是氯化钾,焰色反应呈黄色为氯化钠

③在方案Ⅱ中,三种钠盐用其他化合物中的
H2SO4
H2SO4
可加以区分,有关反应的化学方程式分别为
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

④该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类.在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,Na2SO3和Na2CO3,很容易区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,请你帮忙解决这一难题(试剂只限于上述六种物质):
在两支试管中分别加入少许硫酸溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合,再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液,若有气泡生成,则加入的未知液为NaCl,若无气泡生成,则加入的未知液为NaOH溶液;
在两支试管中分别加入少许硫酸溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合,再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液,若有气泡生成,则加入的未知液为NaCl,若无气泡生成,则加入的未知液为NaOH溶液;

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