氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：

　　　 ；

回答下列问题：

（1）将10mol 和30mol 装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15%的转化，则反应放出的热量是_______________kJ。

（2）工业合成氨生产中采取的措施是____________（填序号）

　　　 A. 采用较低压强　　　　　　　　　　　

　 　 B. 采用700K左右的高温

　　　 C. 用铁触媒作催化剂　　　　

　　　 D. 将氨液化及时从混合物中分离，循环到合成塔中，并补充

（3）用下图所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制

　　　 回答下列问题：

　　①实验时，A装置中盛放的试剂是__________________________；

　　　　 装置B中反应的化学方程式为_______________________________________；

　 ②C装置中盛放的试剂是_______________________________________；

　　　 该物质的主要作用是_______________________________________；

　　　 D装置的作用是_______________________________________；

③若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是______________________；烧瓶中盛放的药品是_____________________。

工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：

（1）NO₂与H₂O反应中的还原剂是　　　　　　　　　　　 　 。

（2）NH₃与O₂制取NO的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）　　　　　　　　　 　　 。

a．氨可用作制冷剂

b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO₂

（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO₂，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）已知：

H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ H₂O(g)　　　　　　　　　 △H₁ ＝ 241.8 kJ/mol

N₂(g) ＋ O₂(g) ＝ NO₂ (g)　　　　　　　　　 △H₂ ＝ +33.9 kJ/mol

N₂(g) ＋ H₂(g) ＝ NH₃ (g)　　　　　　　　 △H₃ ＝ 46.0kJ/mol

则17g氨气与氧气反应生成NO₂（g）与H₂O（g）时，△H＝　　 kJ/mol。

（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄) ₂SO₄的工艺流程如下：

向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。