（12分） 设反应①的平衡常数为。反应②的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

温度
	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。

(2)现有反应③写出该反应的平衡常数K₃的数学表达

  式：K=____________。

(3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据

  此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应

  ③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________________

  (填写序号)。

  A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积    C．降低温度

  D．升高温度            E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的

情况：

①图l中时刻t发生改变的条件是________________________________________

②图2中时刻t发生改变的条件是________________________________________

  

下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

请回答：
（1）反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K₃的表达式______．
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=______（用K₁、K₂表示）．③中的△H______0（填写“＞”或“＜”或“=”）
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积          B．扩大反应容器的容积
C．升高温度                    D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度  F．恒压的条件下通入He气
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t₂时______或______；t₈时______ 或______．
②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率时间的关系线．

（4分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)； △H₁>0  K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂= 5×10³

③PCl₅(g) +CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g)  K₃

   （1）反应③的平衡常数K₃ =          。

     （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是          （填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度         B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度            D．降低反应①、反应②的体系压强

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

【解析】当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值称作平衡常数。①＋②即得到③，所以③的平衡常数为10×5×10³= 5×10^4.。反应①是吸热反应，②是放热反应，所以要使反应①和反应②的K数值相等，则反应①要向正反应方向移动，反应②要向逆反应方向移动，所以答案是C。