（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如右图所示。

①合成氨条件选定的主要原因是（选填字母序号）            ；

A．温度、压强对化学反应速率及化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

②改变反应条件，平衡会发生移动。压强增大，平衡常数K          (填“增大”“减小”“不变”)  

（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式                ；

②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的数目为              。

(3) 最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。写出负极电极反应式                  。

 （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如右图所示。

①合成氨条件选定的主要原因是（选填字母序号）             ；

A．温度、压强对化学反应速率及化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

②改变反应条件，平衡会发生移动。压强增大，平衡常数K          (填“增大”“减小”“不变”)  

（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式                ；

②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的数目为              。

(3) 最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。写出负极电极反应式                  。

（16分）某城市的管道煤气是水煤气和焦炉煤气混合而成的，但煤气泄露能致人中毒。煤气中毒就是CO中毒，其原因是CO与血红蛋白（Hb）结合成Hb·CO，使血红蛋白失去输送O₂功能的缘故。CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O₂O₂＋Hb·CO，已知该反应平衡时，的比值是一个不受浓度影响的常数，在人体体温37℃下，该常数为220。试回答：

（1）水煤气的主要成分是              ，生产原料为                  。

（2）燃气灶具因燃气成分、供气压力不同而结构不同。如果该城市管道气改通液化石油气（C₄H₁₀），则居民厨房中的炉灶改装时在燃气进口直径不变的情况下，通风口直径应怎样改 变？        （增大或减小），原因是                                  

（3）门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为合适的是       （可以多选）

A  立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源

B  立即打开门和窗，关闭煤气源     C  立即打开电灯，寻找泄漏处

（4）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：

（5）已知当血液中的比值大于0.02时，人的智力会受到损伤，此时c（CO）与c（O₂）的比值应      9.09×10^－5（＜、＞或＝），才不至于智力受损。抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）＝10^－6mol/L，c（O₂）＝10^－2mol/L，则c（Hb·CO）

为c（H·O₂）的0.022倍，因此长期抽烟对人智力      影响。（有或无）

汽车尾气污染已成为一重大公害．汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸，引擎用电火花引燃，此时气缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞，燃烧时产生的有害气体通过尾气排出污染大气．假设汽油的成分全部为辛烷()，并设空气中体积占五分之一，其余为，试讨论分析以下问题：

(1)设辛烷气体与空气在相同状况下的体积比为a，要使辛烷完全燃烧，a的最大值为_____________．

(2)若辛烷与空气的体积比大于a时，则尾气所含污染大气的有害气体中相对含量会增多的是____________(写化学式)；当产生污染气体的物质的量为xmol时，反应的化学方程式是______________．

(3)近年来，我国部分城市开始使用天然气作为汽车燃料，其主要目的是

[　　]

A．防止石油短缺

B．加大发动机动力

C．避免污染

D．降低成本

(4)改用天然气后应________(填“调大”或“调小”)燃料与空气的体积比．