6．氯化铁是工业上常用的净水剂之一. (1)请写出氯化铁净水的原理. (2)为尽可能地降低净水生产费用.应该用廉价的原料来制备氯化铁.最好是三废的综合利用.请提出一些用廉价原料制取氯化铁的方法.写——青夏教育精英家教网—

6．氯化铁是工业上常用的净水剂之一. (1)请写出氯化铁净水的原理. (2)为尽可能地降低净水生产费用.应该用廉价的原料来制备氯化铁.最好是三废的综合利用.请提出一些用廉价原料制取氯化铁的方法.写出有关的化学方程式.并对所提各种方法的优缺点加以评述. 【查看更多】

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氯化铁是工业上常用的净水剂之一。

（1）请写出氯化铁净水的原理。

（2）为尽可能地降低净水生产费用，应该用廉价的原料来制备氯化铁，最好是三废的综合利用。请提出一些用廉价原料制取氯化铁的方法，写出有关的化学方程式，并对所提各种方法的优缺点加以评述。

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH．
下列说法不正确的是（　　）

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO 是氧化剂

C．反应②的产物K₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

新型净水剂-高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH．下列说法不正确的是（　　）

A、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B、反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9

C、反应②的产物K₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D、若有2mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

新型净水剂—高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl₃＋10NaOH＋3NaClO＝2Na₂FeO₄＋9NaCl＋5H₂O、②Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH。下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9

C．反应②的产物K₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO 是氧化剂

C．反应②的产物K₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

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