练习册

  • 练习册
  • 试题
    有关反应热的计算 (1)盖斯定律及其应用 化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关.而与具体反应进行的途径无关.如果一个反应可以分几步进行.则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的.这就是盖斯定律. 例如: 可以通过两种途径来完成.如上图表:已知: H2(g)+O2(g)= H2O(g),△H1=-241.8kJ/mol H2O(g)=H2O(l),△H2=-44.0kJ/mol 根据盖斯定律.则 △H=△H1+△H2=-241.8kJ/mol+=-285.8kJ/mol 其数值与用量热计测得的数据相同. 例2.科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成.这个总过程的热效应是相同的. 利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应. (1)+ (2) 则白磷转化为红磷的热化学方程式 .相同的状况下.能量较低的是 ,白磷的稳定性比红磷 . 解析:依题意求:,可设计如下反应过程:,据盖斯定律有=kJ/mol=-29.2kJ/mol.即,.白磷转化为红磷是放热反应.稳定性比红磷低. 变式练习2. 由金红石(TiO2)制取单质Ti.涉及到的步骤为:: TiO2TiCl4Ti 已知:① C(s)+O2(g)＝CO2(g), DH＝-393.5 kJ·mol-1 ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g), DH＝-566 kJ·mol-1 ③ TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g), DH＝+141 kJ·mol-1 则TiO2(s)+2Cl2＝TiCl4的DH＝ . 答案:-80 kJ·mol-1 (2) 根据一定量的物质参加反应放出的热量(或根据已知的热化学方程式).进行有关反应热的计算或比较大小. 例3.已知:, , 欲得到相同的热量.需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 解析:由题意可列得方程 答案: B 例4.在同温同压下.下列各组热化学方程式中.的是 A. B. C. D. 解析:反应热数值的大小与反应物.生成物的种类有关.与反应物物质的量的多少有关.与反应物和生成物的聚集状态有关.还与反应时的外界条件有关.A选项:生成物的状态不同.由于从气态水到液态水会放热.所以生成液态水比生成气态水放出的热多即,B选项:反应物的状态不同.由于从固态硫到气态硫要吸热.所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多.即,C选项:生成物的种类不同.由于CO与O2反应生成CO2要放出热量.故,D选项:反应物的物质的量不同.前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍.故.即.答案选A.C. 变式练习3.氢气.一氧化碳.辛烷.甲烷的热化学方程式分别为: H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l), △H＝-285.8kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g), △H＝-283.0kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l),△H＝-5518kJ/mol CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l), △H＝-89.3kJ/mol 相同质量的氢气.一氧化碳.辛烷.甲烷完全燃烧时.放出热量最少的是 A H2 C C8H18(l) D CH4(g) (3)利用键能计算反应热 方法:ΔH=∑E.即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能常用E表示.单位是kJ/mol. 例题5．CH3-CH3→CH2＝CH2+H2,有关化学键的键能如下. 化学键 C-H C＝C C-C H-H 键能 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热 解析:ΔH =[6E+4E]=kJ/mol-kJ/mol=+125.6 kJ/mol 这表明.上述反应是吸热的.吸收的热量为125.6 kJ/mol. 题型三:燃烧热.中和热的判断.求算及测量 例6.下列说法正确的是 A. 在101kPa时.1mol物质完全燃烧时所放出的热量.叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水.这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中.1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 解析:本题旨在考查对燃烧热.中和热的定义的理解.特别是两概念中应注意的问题.故不难确定答案为C. 例7.在101kPa时.H2与1.00mol O2完全燃烧.生成2.00mol液态水.放出571.6kJ的热量.表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为 . 解析:燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时放出的热量.据2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1)知燃烧1molH2应放出285.8kJ热量.即燃烧的热方程式为: H2(g)+O2(g)= H2O(l),△H＝-285.8kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3．1 g的单质磷（P）在3．2 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

        （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是______________，其相应的质量为________。

        （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=________。

        （3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：________________。

        命题意图：本题以磷为载体，考查燃烧热、盖斯定律及热化学方程式的有关知识，重点是考查燃烧热定义和盖斯定律的理解和应用，而涉及磷的知识并不复杂。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案