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    1．本章内容的核心是实质是化学平衡移动原理的具体应用.电离平衡.水解平衡.原电池反应.电解反应中都涉及到化学平衡移动原理.下表列举了这部分内容中的跟平衡移动有关的一些实例: 表:化学平衡与其它各类平衡的关系 知识内容 与化学平衡之间的联系 弱电解质的电离 电离平衡实质上就是一种化学平衡.可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电离平衡作定性的.或定量的分析.根据电离度大小可比较弱电解质相对强弱.根据相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱. 水的电离 水是一种很弱的电解质.加酸.加碱会抑制水的电离.升高温度会促进水的电离.Kw=[OH-][H+]是水的电离平衡的定量表现.H+.OH-浓度可以用这个关系进行换算. 盐类水解 盐类水解(如F- + H2O HF + OH-)实质上可看成是两个电离平衡移动的综合结果:①水的电离平衡向正方向移动(H2OH++OH-).②另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动(HF F-+H+).也可以看成是中和反应的逆反应.升高温度会促进水解. 中和滴定 水的电离程度很小. H++OH-=H2O的反应程度很大.所以可以利用这个反应进行中和滴定实验.测定酸或碱溶液的浓度. 原电池反应和电解反应 原电池反应和电解反应实质是氧化还原反应.其特点是一个氧化还原反应分成了两个电极反应(却氧化反应.还原反应分别在不同的电极上发生反应).一些原电池的电极反应(如钢铁的吸氧腐蚀正极的电极反应O2+2H2O+4e = 4OH-)涉及到水的电离平衡移动造成pH变化.电解硫酸.氢氧化钠.氯化钠等溶液过程中.在阴极或阳极附近由于电极反应而使水的电离平衡发生移动造成pH变化. 【查看更多】

     

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