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    12．右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线.则两种溶液的物质的量浓度分别是: [HCl]＝ .[NaOH]＝ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：

     

    [HCl]＝          ，[NaOH]＝          。

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    （1）右图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。
    （2）右图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
    　A. 是amL　　　　　　　　B.是（50-a）mL
    　C. 一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a）mL

    （3）右图Ⅲ为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：

    [HCl]＝          ，[NaOH]＝          。

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    （2011?宁德一模）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究．
    [实验一]取样品0.100g，用如图所示实验装置进行测定．（夹持装置省略）
    （1）检查装置A气密性的方法是
    夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成
    夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，右侧的导管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有气泡产生，冷却后是否有一段水柱形成
    ．
    （2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为
    78%
    78%
    ．
    [实验二]样品溶于水后用盐酸滴定
    （3）取一定量样品溶于水并稀释至250mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到
    250 mL容量瓶、胶头滴管
    250 mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：
    实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
    标准盐酸体积（mL） 23.00 24.98 25.00 25.02
    由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为
    25.00
    25.00
    mL．若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    [实验分析]实验结果对比分析
    （5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小．经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因．查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解．
    ①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式
    Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
    Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
    ．
    ②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：
    反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2
    反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2
    ．

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