铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。将过量30% H₂O₂加入(NH₄)₂CrO₄的氨水溶液, 热至50^oC后冷至0^oC，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A 有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。

3-1 以上信息表明A 的化学式为：         ；可能的结构式为：           。

3-2  A 中铬的氧化数为：              。

3-3 预期A 最特征的化学性质为：                        。

3-4 生成晶体A的反应是氧化还原反应，方程式是：                        。

最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（     ）

A、N₄属于一种新型的化合物

B、N₄与N₂互称为同位素

C、N₄化学性质比N₂ 稳定

D、1 mol N₄气体转变为N₂将放出882 kJ热量

（12分）已知LiH、NaH及LiAlH₄­都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH₄可由下列途径合成： 4LiH + AlCl₃   LiAlH₄+ 3LiCl。

试探究下列相关问题

（1）下列有关说法正确的是            ▲           。

A．该反应是氧化还原反应

B．乙醚（C₂H₅OC₂H₅）是非极性分子

C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似

D．LiAlH₄具有还原性

（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：

试回答下列问题

①在周期表中Ca处于周期表     ▲      区。

②铜原子的基态核外电子排布式为：                                   ▲                         。

③已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^－23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中，n=     ▲    (填数值)；氢在合金中的密度为：    ▲    。

（3）中美科学家合作发现钙和锶在C₆₀上吸附很强，可以均匀地覆盖在C₆₀表面上，形成M₃₂C₆₀。非常适于实际应用。 Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92个氢分子（如图）。

有关说法正确的是              ▲           。

A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小

B．C₆₀中碳原子杂化方式为sp³

C．Ca₃₂C₆₀储氢是与H₂发生加成反应

D．吸附相同数目氢分子时, 储氢质量分数（wt%。）Ca₃₂C₆₀ 比Sr₃₂C₆₀高