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    密闭容器内有A.B.C.D四种物质.在一定条件下充分反应.测得反应前后各物质的质量如下:下列说法正确的是 (A)物质c可能是单质可能是化合物 (B)反应后密闭容器中A的质量为19.7g (C)反应过程中.物质B与物质D变化的质量比为87∶36 (D)若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158.则反应中A与C的化学计量数之比为1∶2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．
    （1）B在元素周期表中位于
     
    族．举一实例说明D的非金属性比C强
     
    ．
    （2）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有
     
    （填“共价”或“离子”）键．
    （3）Na 2C溶液呈碱性，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）用石墨电极电解NaD溶液，阴极产物是
     
    和
     

    （5）一定温度下，在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气，水蒸气的浓度变化如下图：
    反应达到平衡时的平均反应速率v=
     
    mol?L-1?min-1．该温度下，反应的化学平衡常数K=
     
    ．
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    （6）B的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池的正极的电极反应式是
     
    ．

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    A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素          相关信息

    A                原子的核外电子数和电子层数相等

    B                基态原子价电子排布为nsnnpn

    C                气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐

    D                基态原子电子排布有2个未成对电子

    E                位于第三周期，在同周期中原子半径最大

    F                与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料

     

    （1）C位于元素周期表第       周期第     族。F元素基态原子的核外电子排布式是                  。

    （2）六种元素中，电负性最大的元素是          （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是              。

    （3）E2D2的电子式是          ，BD2的晶体类型为          。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：                                。

    （4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C22CA3 △H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。

    ①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝                          

    ②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为               

     

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    A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素
         		相关信息
     
    A
         		原子的核外电子数和电子层数相等
     
    B
         		基态原子价电子排布为nsnnpn
     
    C
         		气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
     
    D
         		基态原子电子排布有2个未成对电子
     
    E
         		位于第三周期，在同周期中原子半径最大
     
    F
         		与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
     
     
    （1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基态原子的核外电子排布式是                 。
    （2）六种元素中，电负性最大的元素是         （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是             。
    （3）E2D2的电子式是         ，BD2的晶体类型为         。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：                               。
    （4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C22CA3△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。
    ①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝                          
    ②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为               

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    A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．

    (1)已知在空气中A约占21％、C约占78％(均为体积分数)；D在标准状况下的密度为3.170 g·L－1．分别写出A、C、D的化学式：A________、C________、D________．SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：________．

    (2)在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．

    甲、乙的化学式是：甲________、乙________；丙的电子式是：________．

    (3)乙可以发生如下图所示一系列转化(无关物质及反应条件已略去)：

    单质A与化合物乙反应的化学方程式为________．

    Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×1023个电子转移时，被还原的Z物质的量是________mol．

    (4)将B、C按体积比为3∶1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中(容积相同)，若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度________容器Ⅱ内气体的密度(填“大小”“小于”或“等于”)，理由是________．在容器Ⅰ中，当反应达平衡时容积变为起始时的，则C的转化率为________．

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    A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．

    (1)

    已知在空气中A约占21%、C约占78%(均为体积分数)；D在标准状况下的密度为3.170g/L．分别写出A、C、D的化学式：A________、C________、D________．

    SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：________

    (2)

    在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：甲________、乙________；丙的电子式是：________．

    (3)

    乙可以发生如下图所示一系列转化(无关物质及反应条件已略)

    单质A与化合物乙反应的化学方程式________．Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.860×1024个电子转移时，被还原的Z物质的量是________mol．

    (4)

    将B、C按体积比为3:1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器I和II中(容积相同)，若反应过程中容器I保持温度和压强不变，容器II保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器I内气体的密度________容器II内气体的密度(填“大小”、“小于”或“等于”)，理由是________．在容器I中，当反应达平衡时容积变为起始时的，则C的转化率为________．

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