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    正电中心和负电中心不重合的分子叫 分子.分子的极性来自化学键的极性.只含非极性键的分子一定是非极性分子,含有极性键的分子是否具有极性可根据极性键的极性的 是否等于零来判断. 思考:为什么BF3是非极性分子而NH3是极性分子? 非极性溶质一般易溶于 .极性溶质一般易溶于 .这一经验 规律叫做“相似相溶 .若溶质与溶剂分子能形成氢键.则溶解性好. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
    ⑴火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂。已知：
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）  △H="-" 534 kJ·mol－1    ①
    H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）  △H="-" 98．64 kJ·mol－1           ②
    H2O（1）=H2O（g）  △H=+44kJ·mol－l            ③
    则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=       ，
    ⑵据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作 原料的燃 料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电，其工作原理如图所示。

    则该电池的正极反应____                       ___
    ⑶H2O2是一种不稳定易分解的物质。右图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图 。

    ⑷某化学兴趣小组欲测定H2O2的分解速率，取溶液0.5L进行分析，数据如表格所示：

    t（S）
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    n(H2O2) (moL)
    		0.8
    		0.7
    		0.62
    		0.55
    		0.27
    		0.03
    在上述表格中已知某一时刻向H2O2溶液中加入催化剂，则加入催化剂后整段时间内H2O2的平均分解速率___________。
    ⑸H2O2还是一种药物化学分析的氧化剂，能用于药物的分析。


    ①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。
    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有___________（按操作的顺序填写）。
    A．过滤      B．洗涤      C．萃取     D．分液     E．冷却     F．灼烧
    ③最后称量红棕色固体的质量为0．8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为
    _________（小数点后面保留一位有效数字）。

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    阅读下列材料，并回答有关问题。1865年，凯库勒从苯的化学式C6H6出发，结合以往研究的成果，综合提出了苯的结构式根据现代物理方法如X射线法、光谱法等证明了苯分子是一个平面正六边形构型，且其中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。由于苯分子结构中的正负电荷重心重合。所以苯是一种非极性分子，易溶解许多非极性的有机物及澳单质和碘单质等，不溶于水，密度为0. 879 g/cm3，沸点为80.5℃。
    苯能与浓硝酸在浓硫酸存在时发生取代反应，生成硝基苯反应温度应控制在50℃～60℃。温度过高会导致苯的挥发及浓硝酸的分解。
    (1)苯分子中各碳碳键的夹角是多少度？
    (2)你认为苯的二氯取代物有几种？
    (3)用苯提取溴水中的溴或碘水中的碘是利用了苯的什么性质？
    (4)由于苯与硝酸的取代反应对温度要求严格，我们应该如何科学地加热？如何监控温度？

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    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：

    （1）X原子的电子排布式为                       。

    （2）电负性：X      Y（填“＞”、“=”或“＜”）。

    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。      有关Z2H4分子的说法正确的是           （填字母）。

    A．分子中含有氢键

    B．属于非极性分子

    C．含有4个σ键和1个π键

    D．Z原子的杂化方式为sp2

    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围       （填数字）个氧离子相紧邻。

    （5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是           （填字母）。

    A．离子键                 B．非极性键             C．配位键                  D．金属键

     

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    [化学选修-物质结构与性质]
    元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素．A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水．E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族．
    … A
    B C D
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    ．（填相关元素的元素符号）
    （2）A和D的氢化物中，沸点较高的是
     
    （填相关物质的分子式）；其原因是
     
    ．
    （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示：
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    阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心．该化合物化学式为
     
    ．

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    [化学-物质结构与性质]
    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：

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    （1）X原子的电子排布式为______．
    （2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
    化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）．
    A、分子中含有氢键
    B、和O2 分子具有相同的电子数
    C、含有4个σ键和1个π键
    D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．

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    该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻．
    （5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是______（填字母）．
    A．离子键  B．非极性键  C．配位键  D．金属键．

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