向某密闭容器中加人 0 . 3 molA . 0 . 1 molC 和一定量的 B 三种气体.一定条件下发生反应.各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示.附图中乙图为 t2时刻后改变容器中条件.平衡体系中反应速率随时间变化的情况.且四个阶段都各改变一种不同的条件.所用条件均不同.已知. t3 ~t4阶段为使用催化剂[已知 t0~ t1阶段 c ( B)未画出] . ( 1 )若 t1= 15 s .则t0~ t1阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v( C )= . ( 2 ) t4 ~t5阶段改变的条件为 , B 的起始物质的量为 . ( 3 ) t5 ~t6阶段容器内 A 的物质的量共减少 0 . 03 mol .而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ .写出该反应的热化学方程式: , 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其平衡常数K与温度t的关系如下表:
T 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
C(CO)?C(H2O)
C(CO2)?C(H2)
C(CO)?C(H2O)
C(CO2)?C(H2)

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
(多选扣分).
a.容器中压强不变               b.混合气体中 c(CO)不变
c.v(H2)=v(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为
830
830
℃.在此温度下,若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,这状态
(是或否)处于平衡状态?若不是,反应向哪个方向进行?
反应向正反应方向进行
反应向正反应方向进行

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g).其化学平衡常数K和温度T的关系如下表,回答下列问题:
T℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)该反应正向为△H
0;若该反应符合如图所示的关系,则在图中,Y轴是指
CO2或H2的百分含量等
CO2或H2的百分含量等
.  (答出一种即可)
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
(多选扣分).
a.容器中压强不变                b.混合气体中c(CO)不变
c.v(H2=v(H2O)              d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:0.9?c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),由此可以判断此时的温度为
800
800
℃.其它条件不变,升高温度,原化学平衡向
反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的平均相对分子质量
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).

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在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)?C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图.请回答下列问题:
(1)700℃时,0-5min内,以B表示的平均反应速率为
0.18mol/(L.min)
0.18mol/(L.min)

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)
AB
AB

A.容器中压强不变     B.混合气体中c(A)不变
C.2v(B)=v(D)       D.c(A)=c (c)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
0.9
0.9
,该反应为
吸热
吸热
反应(填“吸热”或“放热”).
(4)800℃时,某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下:c(A)=0.06mol?L-1,c(B)=0.50mol?L-1,c(C)=0.20mol?L-1,c(D)=0.018mol?L-1,则此时该反应
向正方向进行
向正方向进行
(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”).

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近来,制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果.(1)德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH)车载制氢燃料电池工艺,其原理如图1所示,请观察此图回答:
①此碱性燃料电池的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②甲醇与水反应制取氢气的化学方程式
CH3OH+H2O?3H2+CO2
CH3OH+H2O?3H2+CO2

(2)美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如图2:
①此流程的第II步反应为:CO(g)+H2O(g)
高温
H2(g)+CO2(g),平衡常数随温度的变化如下表.
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
在830℃,n(CO)、n(H2O)、n(H2)、n(CO2)的物质的量分别是1、5、2、3投入恒容反应器发生上述反应,反应开始时,向
(填正、逆)反应方向进行.
②若400℃时,第Ⅱ步反应生成l mol氢气放出的热量为33.2kJ,第I步反应的热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)△H=-103.3kJ?mol-1 则400℃时,甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=-136.5kJ?mol-1
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=-136.5kJ?mol-1

(3)工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)
 
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图3所示(实线).
①a点正反应速率
大于
大于
(填大于、等于或小于)逆反应速率.
②求平衡时氢气的转化率
75%
75%
和该条件下反应的平衡常数K=
0.5
0.5

③仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图3虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是
升高温度
升高温度
,曲线II对应的实验条件改变是
增大压强
增大压强

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(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表,回答下列问题:

T
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
(1)该反应正向为ΔH    0;若该反应符合如图所示的关系,则在图中,Y轴是指                        。 (答出一种即可)

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    (多选扣分)。
a.容器中压强不变                 b.混合气体中c(CO)不变
c.v (H2)v (H2O)              d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式: 0.9·c(CO2c(H2)=c(CO)·c(H2O),由此可以判断此时的温度为     ℃。其它条件不变,升高温度,原化学平衡向     反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的平均相对分子质量      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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