练习册

  • 练习册
  • 试题
    固氮反应:N2+e+H++ATPNH3+ADP+Pi 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B，C，D，E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请回答下列问题：
    （1）写出化学式：D
    H2
    H2
      F
    Na2O2
    Na2O2
      J
    NH3
    NH3
    ；
    （2）写出F的电子式
    ；
    （3）写出D和E的化学方程式：
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3

    （4）写出化合物G和I的离子方程式：
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    ．
    （2）该反应为
    吸热
    吸热
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
    等于
    等于
    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为
    逆反应方向
    逆反应方向
    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
    （5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
     N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
    该反应的能量变化如图所示．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
    减小
    减小
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=
    0.01mol/L?min
    0.01mol/L?min
    ，H2的转化率是
    33.3%
    33.3%
    ．
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．增大压强
    B．改变反应的催化剂
    C．液化生成物分离出氨
    D．向容器中按原比例再充入原料气
    E．升高温度．

    查看答案和解析>>

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
    （1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)； △H=-92.4kJ·mol-1。
    ① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是__________。
    A．点a的正反应速率比点b的大   
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d和点 e处的n(N2)相同
    D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大
    ② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K= ________。（保留小数一位）K值越大，表明反应达到平衡时_________（填标号）。
    A．H2的转化率一定越高       
    B．NH3的产量一定越大
    C．正反应进行得越完全       
    D．化学反应速率越大
    （2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式
    ____________________。
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下， N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g) + 3H2O(1)2NH3(g) + O2(g)。△H = a kJ·mol-1 进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表
    ①此合成反应的a______0；ΔS_______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ②已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92 .4kJ·mol-1        
    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol-1
    则N2(g) + 3H2O(l) = 2NH3(g) +  O2(g) ΔH=_____________kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

     科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

    △H=—92.4kJ·mol—1。

    ① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随

    时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是        。

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d和点 e处的n(N2)相同

    D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大

    ② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)的平衡常数K=        。K值越大，表明反应达到平衡时       。（填标号）。

    A．化学反应速率越大   B．NH3的产量一定越大  C．正反应进行得越完全

    （2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性

    的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电

    解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式        。

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，

    N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：

    N2(g) + 3H2O(1)  2NH3(g) + O2(g)  △H = a kJ·mol—1

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10-6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

     

    ①此合成反应的a       0；ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）；该反应属于        

    A．一定自发   B．一定不自发   C．高温自发    D．低温自发

    ②已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92 .4kJ·mol—1

            2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1

    则N2(g) + 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g) ΔH=      kJ·mol—1。

     

    查看答案和解析>>

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=    ．
    （2）该反应为    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
    （5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
     N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
    该反应的能量变化如图所示．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=    ，H2的转化率是    ．
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是    ．
    A．增大压强
    B．改变反应的催化剂
    C．液化生成物分离出氨
    D．向容器中按原比例再充入原料气
    E．升高温度．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案