实验室中制备氯气的原理是:MnO2和浓盐酸.在加热的条件下反应原理方程式:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 分析回答下列问题: (1)该反应属于离子反应.请写出该反应的离子方程式: (2)从化合价变化的角度分析.该反应属于氧化-还原反应.其中.氧化剂是 .还原剂是 .氧化产物是 .还原产物是 (3)根据上述反应方程式得知.当有4molHCl参加反应时.有 molHCl发生氧化反应.生成 molCl2. (4)比较Cl2和空气的密度大小 .你的理由是: . 所以.如果采用排空取气法收集气体.应当采用 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(15分)氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气.根据上述反应原理,有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢.某课外小组在实验室进行了探索性实验,设计了如图装置:

操作步骤及现在如下:
①组装好装置,检查装置的气密性,加入药品.
②缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体.
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体.
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色.
回答下列问题:
⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式                            
⑵装置B中湿润的红色布条褪色,说明A中有    (填化学式)生成,装置C中为湿润的KI-淀粉试纸,能否仅通过试纸变蓝证明上述结论,请用离子方程式说明原因   
                
⑶装置D的作用是              
⑷写出生成O2的可能的反应方程式              
⑸实验证明,Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气,写出反应的化学方程式    
综合上述实验,请分析实验室        (填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2,理由是                    

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(15分)氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气.根据上述反应原理,有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢.某课外小组在实验室进行了探索性实验,设计了如图装置:

操作步骤及现在如下:

①组装好装置,检查装置的气密性,加入药品.

②缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体.

③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体.

④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色.

回答下列问题:

⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式                            

⑵装置B中湿润的红色布条褪色,说明A中有    (填化学式)生成,装置C中为湿润的KI-淀粉试纸,能否仅通过试纸变蓝证明上述结论,请用离子方程式说明原因   

                

⑶装置D的作用是              

⑷写出生成O2的可能的反应方程式              

⑸实验证明,Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气,写出反应的化学方程式    

综合上述实验,请分析实验室         (填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2,理由是                    

 

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氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气。根据上述反应原理,有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢。某课外小组在实验室进行了探索性实验,设计了如图装置:

操作步骤及现在如下:
①组装好装置,检查装置的气密性,加入药品。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。

回答下列问题:
⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式____________
⑵装置B中湿润的红色布条褪色,说明A中有 ___________(填化学式)生成,装置C中为湿润的KI淀粉试纸,能否仅通过试纸变蓝证明上述结论,请用离子方程式说明原因________。
⑶装置D的作用是_____________________________。
⑷写出生成O2的可能的反应方程式___________________________。
⑸实验证明,Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气,写出反应的化学方程式____________  。综合上述实验,请分析实验室 ____________(填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2,理由是___________________________。

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(14分)下图表示实验室在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中a、b是可控制的弹簧铁夹。

(1)仪器A的名称是            ;水槽中应盛放的是           ;烧杯中反应的化学方程式                          ;
(2)在收集氯气时,应          。当氯气收集完毕时应          。(填如何控制a、b)
(3)若要制得标准状况下的Cl0.672L,理论上需要MnO2的物质的量是        mol。
(4)实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中,氧化剂是          ,氧化产物是             ;当有1mol电子发生转移时,
生成氯气的体积为              (标准状况),请用双线桥表示该氧化还原反应。  
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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(14分)下图表示实验室在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置, 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。

(1)仪器A的名称是             ;水槽中应盛放的是            ;烧杯中反应的化学方程式                           ;

(2)在收集氯气时,应           。当氯气收集完毕时应           。(填如何控制a、b)

(3)若要制得标准状况下的Cl0.672L,理论上需要MnO2的物质的量是         mol。

(4)实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:

2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

该反应中,氧化剂是           ,氧化产物是              ;当有1mol电子发生转移时,

生成氯气的体积为               (标准状况),请用双线桥表示该氧化还原反应。  

2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

 

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