试用三种方法来测定锌镀层的厚度方法一:将镀锌铁皮放到NaOH溶液中.锌会反应.铁不会.Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑方法二:把铁与锌看作双组分混合物.使它们与稀硫酸完全——青夏教育精英家教网—

试用三种方法来测定锌镀层的厚度方法一:将镀锌铁皮放到NaOH溶液中.锌会反应.铁不会.Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑方法二:把铁与锌看作双组分混合物.使它们与稀硫酸完全反应.通过测定生成的氢气的体积及混合物的总质量计算混合物中锌的质量.方法三:放到酸中.当反应速突然率减少时.立即取出.质量差就是镀锌的质量.专题七:物质的制备与合成课题19:硫酸亚铁铵的制备【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2009?静安区二模）白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．
Ⅰ．甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度．
（1）配制1mol/L的盐酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm³）的盐酸

8.5

mL；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

100mL容量瓶、胶头滴管

．
（2）将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量1mol/L的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是

镀锌铁皮发生了原电池反应

；在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是

下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触

．
（3）判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是

产生气泡的速率明显下降

．
Ⅱ．乙同学的意见及方案．
（1）意见：因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会

偏大

（选填偏大或偏小）．
（2）方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）₂既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案：

步骤③的操作是

过滤、洗涤

；若使用的镀锌铁片的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁片的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度ρ=7.14g/cm³，则锌镀层的厚度为

4.30×10^-4

cm．
Ⅲ．丙同学查得Fe（OH）₂、Zn（OH）₂开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法（即滴定法）检测且准确度更高．该方法的要点是：准确称取m g白铁，加入过量c mol/L的盐酸bml，再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是

（选填序号）．
a．酚酞 b．石蕊 c．甲基橙．

查看答案和解析>>

硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是

．
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是

（填编号）．
a．锌的密度ρ（g?cm^-3） b．镀锌铁片质量m₁（g） c．纯铁片质量m₂（g）
d．镀锌铁片面积S（cm²） e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、

、烘干、称量．加入少量CuO的目的是

．
（3）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是

．
（4）鉴定所得晶体中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-离子的实验方法不正确的是

（填编号）．
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象
（5）取a克样品配成500ml溶液，取25.00mL先用稀硫酸酸化，再用bmol?L^-1的酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液滴定，消耗重铬酸钾溶液VmL（已知重铬酸钾的还原产物为Cr³⁺离子），请写出重铬酸钾溶液与Fe²⁺离子反应的离子方程式

．用酸性重铬酸钾溶液滴定Fe²⁺过程中操作滴定管的图示正确的是

．

用题中所给数据计算所得样品中铁元素的质量分数为

．

查看答案和解析>>

（12分）硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是                         ；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是            （填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm³）      b．镀锌铁片质量m₁（g）   c．纯铁片质量m₂（g）
d．镀锌铁片面积S（cm²）    e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、       、        、称量。
（3）A物质可以为        （填编号）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是                   。
（5）鉴定所得晶体中含有Fe²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－离子的实验方法正确的是     （填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象

查看答案和解析>>

（15分）硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一种重要化学试剂。某探究性学习小组用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，设计流程如下：

请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是                                               ；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是                （填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm³）      b．镀锌铁片质量m₁（g）   c．纯铁片质量m₂（g）
d．镀锌铁片面积S（cm²）    e．镀锌铁片厚度h（cm）
锌镀层的厚度为                        cm（用含ρ、m₁、m₂…等的代数式表示）。
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、       、        、称量；操作Ⅱ是              。
（3）A物质可以为        （填编号）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
加入少量A物质的目的是                    ，B物质的成分为                 。
（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是                                    。
（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是                                                        。
（6）鉴定所得晶体中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^―离子的实验方法正确的是         （填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象