接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）△H＜0
（1）该反应450℃时的平衡常数
大于
大于
500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）该化学达到平衡的标志是
b、d
b、d
．
a．v（O
2）
正=2v（ SO
3）
逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO
2、O
2，反应达平衡时，某物理量随体系总压强（p）的关系如图所示所示．该物理量可能是
b、d
b、d
．
a．平衡体系中SO
2的体积分数
b．气体的平均相对分子质量
c．混合气体的密度
d．平衡体系中SO
2的转化率
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO
2和0.10mol O
2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO
30.18mol，则v（O
2）=
0.036
0.036
mol?L
-1?min
-1：若继续通入0.20mol SO
2和0.10mol O
2，则平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
0.36
0.36
mol＜n（SO
3）＜
0.40
0.40
mol．
（5）压强及温度对SO
2转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO
27%；O
21l%；N
2 82%）；
| 压强转化率温度 |
0.1MPa |
0.5MPa |
1MPa |
10MPa |
| 400℃ |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
99.9% |
| 500℃ |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
| 600℃ |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度
400℃～500℃
400℃～500℃
℃，压强
0.1
0.1
MPa．
分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，用水的质量与SO3物质的量的关系式分别是：
=______
，
=______
；
，
的硫酸的质量，
的发烟硫酸的质量）与
用量之比的关系是：
___________x；
、x、
的关系式是_________________。