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    胶体的性质:胶体的性质主要为 运动. 现象和 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
    Ⅰ．Fe(OH)3胶体的制备实验。
    (1)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备
    ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确：_______________________。
    ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确：_____________。
    ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确：_________。
    ④丁按教材步骤操作时，边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因________________。
    (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________________。
    Ⅱ．Fe(OH)3胶体的性质。
    (3)如何检验所得分散系是胶体?____________。
    (4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的
    ____________。
    (5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_________。
    A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒做布朗运动 D．胶粒能透过滤纸
    (6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____。
    A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
    B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
    C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
    D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

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    某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质．

    (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________．

    A．冷水

    B．沸水

    C．NaOH浓溶液

    D．NaCl浓溶液

    (2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备

    ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL　FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确________．

    ②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________．

    (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________．

    (4)怎样检验制备的物质是否为胶体？________．

    (5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是________，这种现象称为胶体的________．

    (6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________．

    A．胶粒直径小于1 nm

    B．胶粒带正电荷

    C．胶粒作布朗运动

    D．胶粒能透过滤纸

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    某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
    （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是______．
    A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液
    （2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）3胶体的制备
    ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确______．
    ②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确______．
    （3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：______．
    （4）怎样检验制备的物质是否为胶体？______．
    （5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是______，这种现象称为胶体的______．
    （6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______．
    A．胶粒直径小于1nm    B．胶粒带正电荷
    C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸．

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    现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

        实验1

        ①称取一定质量的样品，将样品溶解

        ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀

        ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g

        实验2

        ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

        ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2

        ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g

    根据实验回答下列问题：

    （l）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。

    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。

    （3）实验2中通入足量Cl2的目的是____________________________________。

        涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。

    （4）简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法

        _______________________________________________________________

        _______________________________________________________________。

    （5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________________________。

    （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________（填写序号字母）。

        A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

        B. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

        C. 只有胶体粒子能作布朗运动

        D. 向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

        E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析

    （7）通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。

    （8）实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。（部分夹持仪器已略去）

    该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施

        _______________________________________________________________。

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    现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1

    ①称取一定质量的样品，将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀

    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g

    实验2

    ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g

    根据实验回答下列问题：

    (1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________________________________。

    (2)实验室保存。FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和_____________。

    (3)实验2中通人足量Cl2的目的是__________________________________________________。

    涉及的化学反应的离子方程式是___________________________________________________。

    (4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法_______________________________。

    (5)加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)___________________________________________________。

    (6)FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是___________(填写序号字母)。

    A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

    B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

    C.只有胶体粒子能做布朗运动

    D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

    E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析

    (7)通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为____________。

    (8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)

    该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施

    _____________________________________________________________________。

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