练习册

  • 练习册
  • 试题
    2．过程与方法 (1)通过本节课教学.让学生进行有关的实验和探索.学会控制自变量.观察和检测因变量的变化.以及设置对照组和重复实验. (2)通过让学生了解酶的发现过程.使学生体会实验在生物学研究中的作用地位,通过讨论酶在生产.生活中的应用.使学生认识到生物科学技术与社会生产.生活的关系,体会科学.技术.社会之间相互促进的关系.进而体会研究生命科学价值. (3)在实验能力提高的基础上.提高学生运用语言表达的能力和分享信息.分享实验成果的能力. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂．一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：
    精英家教网
    （1）“焙烧1”通入空气的目的是
     
    ．
    （2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是
     
    ．
    （4）写出“焙烧2”发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3-→A+B↑+H2O（未配平）．其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%．则A的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    （2009?徐州二模）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?（K?mol）-1
    ①该反应能否自发进行与
    温度
    温度
     有关；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
    b、c
    b、c
      （填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为
    0.16mol?（L?min）-1
    0.16mol?（L?min）-1
    ．
    ②该反应的逆反应为
    吸
    吸
    （填“吸”或“放”）热反应
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是
    b=2a，a＞1
    b=2a，a＞1
     （用含a、b的数学式表示）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是
    c、d
    c、d
    ．
    a．升高温度      b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来     d．再充入1mol CO2和3mol H2．

    查看答案和解析>>

    （1）2012年世界青年奥运会将在南京举办．保护环境，人人有责．
    ①在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是作
    作混凝剂
    作混凝剂
    ；后通入氯气或二氧化氯，其作用是作
    消毒剂
    消毒剂
    ．
    ②改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行
    脱硫处理
    脱硫处理
    ．
    （2）我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．
    ①汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个用铂、钯合金作催化剂的催化转换器．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出CO与NO反应的化学方程式：
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    ．
    ②钢铁是人们生活中常用的金属材料，也是一种合金．如图所示，钢铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）
    Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
    Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
    ．
    （3）经研究，光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程实际上包含了三个反应：
    ①NO2
     光 
    .
     
    NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3．则总反应可表示为
    3O2═2O3
    3O2═2O3
    ，NO2在其中起了
    催化剂
    催化剂
    作用．

    查看答案和解析>>

    现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1：
    ①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
    实验2：
    ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g．
    根据实验回答下列问题：
    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒
    烧杯、玻璃棒
    ．
    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）
    防止溶液里的Fe2+被氧化
    防止溶液里的Fe2+被氧化
    ．
    （3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：
    Cl2+2FeCl2=2FeCl3
    Cl2+2FeCl2=2FeCl3
    ．
    （4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）
    AC
    AC
    ．
    A．未冷却溶液直接转移
    B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    D．砝码上沾有杂质
    E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
    （5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是
    取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净
    取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净
    ．
    （6）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为
    5.08
    5.08
    g．

    查看答案和解析>>

    （10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) -1 

    ①该反应能否自发进行与             有关；

    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                （填字母，下同）。  

    a．容器中的压强不变    b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

    c．v正(CO) = v逆(H2O)    d．c(CO)=c(H2)

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

     CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

              实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为             。

    ②该反应的逆反应为          （填“吸”或“放”）热反应

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。

     

    a．升高温度     

    b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来    

    d．再充入1mol CO2和3mol H2

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案