学习碳酸钠知识时，老师将饱和碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液混合，充分反应后对所得的浑浊液进行过滤，得到澄清滤液．
【提出问题】过滤所得的滤液含有哪些溶质？
【猜想与假设】
（1）同学们首先分析碳酸钠和氢氧化钙反应的原理：（用化学方程式表示），该反应属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
（2）猜想滤液可能含有哪些溶质：
A．只含有NaOH
B．除含NaOH，还有Na₂CO₃
C．除含，还有Ca（OH）₂
【实验与结论】
（1）同学们对猜想B进行了以下的实验验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液少许放入一支试管中，然后滴加过量的稀盐酸 取滤液少许放入一支试管中，然后滴加过量的稀盐酸	有气泡产生	猜想B正确．碳酸钠与所加试剂反应的化学方程为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ．

（2）小明同学欲对猜想C进行实验验证，同学们都说：猜想B已经得到了验证，猜想C肯定是不存在的，因为：．
【交流与讨论】同学们在验证猜想B时，所加的试剂除了能与碳酸钠反应，还能与滤液中的氢氧化钠反应，该反应的化学方程式是．

复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结、深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．
（1）写出下列反应的化学方程式：
①碳酸钠溶液与稀盐酸混合．
②氢氧化钠溶液与稀盐酸混合．
③氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合．
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．反应①中，实际参加反应的离子是H+和CO₃^2-，生成了水分子和二氧化碳分子；而Na+和Cl^-是“旁观者”，并没有参加反应．请你从微观角度具体分析，反应②能发生的原因是；反应后③的溶液中一定存在的粒子有．

一定质量的碳酸钠粉末与200g某稀盐酸恰好完全反应，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．恰好反应后，生成8.8g二氧化碳气体．求：（1）碳酸钠粉末的质量；
（2）该稀盐酸的溶质质量分数（提示：溶质质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%）

一定质量的碳酸钠粉末与200g某稀盐酸恰好完全反应，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．恰好反应后，生成8.8g二氧化碳气体．求：（1）碳酸钠粉末的质量；
（2）该稀盐酸的溶质质量分数（提示：溶质质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%）