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    一种物质分解成三种物质:2KMnO4 --,NH4HCO3 --,(NH4)2CO3 --,NaHCO3 --,Ca(HCO3)2 --,H2C2O4 --,HNO3--. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?绍兴一模）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．
    请回答下列问题：
    （1）写出H2O2的电子式
    ；[Fe（C2O4）3]3-的名称是
    [Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）
    [Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）
    ．
    （2）配平以下总反应方程式：
    2
    2
    FeC2O4?2H2O+
    1
    1
    H2O2+
    3
    3
    K2C2O4+
    1
    1
    H2C2O4=
    3
    3
    K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
    （3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式
    H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
    H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
    ．
    （4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为k=
    c[Cu(NH3
    )
    2+
    4
    ]
    c(Cu2+)?c4(NH3)
    ．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的铁元素？
    否
    否
    （填“是”“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案
    取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无
    取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无
    ．
    （5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂．经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素．取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍．Fe3C的物质的量是氮气物质的量的
    1
    3
    ．则A的化学式为
    K4Fe（CN）6
    K4Fe（CN）6
    ．

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    草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH3（C2O4）2?2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：
    （1）完成并配平离子反应方程式：
    5
    5
    C2O42-+
    2
    2
    MnO4-+
    6
    6
    H+=
    10
    10
    CO2↑
    CO2↑
    +
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O
    （2）请完成相应的实验步骤：
    步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
    步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
    步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
    步骤4：在第2份溶液中
    滴加酚酞试液
    滴加酚酞试液
    ，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．
    （3）根据（2）中的实验步骤回答：
    ①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    等．
    ②如何判断步骤3中的滴定终点？
    KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
    KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
    ．
    ③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为
    0.3mol
    0.3mol
    ．样品纯度为
    98.1%
    98.1%
    ．
    （4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4?H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．

    ①C点所得固体的化学式为
    CaO
    CaO
    ．
    ②CaC2O4?H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是
    氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
    氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
    （结合化学方程式回答）．

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    Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。已知
    ①Q、R、X为同一周期元素，Q的最外层有2个未成对电子，X元素原子p能级总电子数与s能级总电子数相等。
    ②Y元素原子的电离能相关数据为

    ③Z是第Ⅷ族元素，其原子中有4个未成对电子。
    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：
    (1)Y元素基态原子的外围电子排布式为____________________。
    (2)Q、R、X三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。
    (3)由上述一种或多种元素组成的与QX2互为等电子体的分子为_______________（写分子式）。
    (4)由Q、R、X三种元素组成的离子QRX-在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成R2、QX2等物质。该反应的离子方程式为_______________。
    (5)Q、X、Z三种元素形成的一种配合物Z(QX)5，在一定条件下发生分解反应Z(QX)5=Z+5QX，反应过程 中只有配位键断裂，反应形成的化学键有______________。

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    CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、

    减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

    ⑴ 有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是  ▲  。（填字母序号）

    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑       

    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

    D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

    ⑵  CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定

    条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol，测得CO2 和CH3OH(g)

    的浓度随时间变化如下图所示。

    ①从3 min到10 min，v(H2)=  ▲  mol·L-1·min-1。（保留2位有效数字）

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是  ▲  （选填编号）。

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ⑶ 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产

    物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种正盐作为复合肥料。该复合肥料的化

    学式为  ▲  。

    ⑷ 在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、

     NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为  ▲  时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）

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    草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH3（C2O4）2?2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：
    （1）完成并配平离子反应方程式：
    ______C2O42-+______MnO4-+______H+=____________+______Mn2++______H2O
    （2）请完成相应的实验步骤：
    步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
    步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
    步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
    步骤4：在第2份溶液中______，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．
    （3）根据（2）中的实验步骤回答：
    ①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______等．
    ②如何判断步骤3中的滴定终点？______．
    ③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为______．样品纯度为______．
    （4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4?H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．

    ①C点所得固体的化学式为______．
    ②CaC2O4?H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是______（结合化学方程式回答）．

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