能生成沉淀和强酸的反应:H2S与Cl2.Br2,CuSO4与H2S 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:
实验方案 实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞.
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
④镁带与2mol/L的盐酸反应
⑤铝条与2mol/L的盐酸反应
A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色
B.产生气体,气体可燃,溶液变浅红色
C.反应不十分强烈,产生的气体可燃
D.剧烈反应,产生的气体可燃
E.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的:
证明同周期元素金属性,非金属性递变规律.(或证明第三周期元素金属性,非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱.)
证明同周期元素金属性,非金属性递变规律.(或证明第三周期元素金属性,非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱.)

(2)实验用品:仪器、材料:略    药品:略
(3)实验内容:用序号填写下表中的实验方案,并完成相关的离子方程式
实验方案 实验现象 有关离子方程式
A
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
B 不填
C 不填
D 不填
E
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
(4)实验结论:
同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强

(5)请用原子结构理论解释上述结论的原因
同周期元素,随原子序数增大,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强
同周期元素,随原子序数增大,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强

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亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)=6.3×10-18 ; Ksp(CuS)=6.3×10-36 ;Ksp(PbS)=2.4×10-28
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为                                      。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2,当生成5 mol Cl2时,通过还原反应制得氯气的质量为   g。
(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是               (填写序号)。
a蒸馏;b灼烧;c过滤;d冷却结晶;e蒸发
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2
下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:

 弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol?L-1
1×10-2
6.3×10-4
4.9×10-10
K1=9.1×10?8
K2=1.1×10?12
 
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为     (用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:  (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为                

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化学方程式练习


一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法

1、O2(三种方法):                       

                                       

                                       

2、H2                                

3、Cl2                               

4、NH3                               

5、CO2                              

6、NO:                                

二、用方程式表示工业生产过程(参考选修Ⅱ,带*的写离子方程式,注意反应条件)

1、氯碱工业(电解饱和食盐水)

  *阳极:                              

  *阴极:                              

  *总反应:                            

2、接触法制硫酸(硫铁矿为原料)

  ①沸腾炉:                            ;其中氧化产物为:              

  ②接触室:                           

        V2O5的作用是            ,反应温度控制在400~500℃的原因是       

                                        

                                    

  ③吸收塔:                            

        用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是                   

                                  

  ④尾气处理:                          

3、海水提溴:

   *①氯化:                             

   ②吹出

   ③吸收:                            

   ④转化:                            

4、合成氨:

   ①由水和碳合成H2                    

                                       

   ②合成塔:                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化炉:                          

   ②吸收塔:                          

   ③制取化肥硝酸铵:                    

6、冶炼铝(冰晶石作熔剂)

   ①碱溶:                             

   ②沉淀:                             

   ③脱水:                             

   ④电解:*阳极:                      

           *阴极:                      

     总反应:                          

7、铝热法制铁

                                       

8、由三氧化钨制钨

                                         

9、工业制漂白粉

                                       

10、制玻璃

                                       

                                       

11、工业生产石灰浆

                                       

                                      

12、联合制碱法:

                                       

                                       

13、高纯硅的生产

                                      

                                      

                                     

14、炼铁炼钢

  ①还原剂的生成:

                                     

  ②铁的还原(将铁的氧化物,如Fe2O3还原):

                                      

  ③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。


三、完成下列反应的化学方程式(注意写反应条件)。

1、Fe + H2O(g)=                        

2、C+ H2O(g) =                          

3、CO+ H2O(g) =                                             

4、F2+ H2O=                            

5、NH3+H2                           

6、NO2+ H2O=                           

7、SO2+ H2                                              

8、Cl+ H2O=                           

9、K + H2O=                            

10、Na2O2+ H2O=                         

11、CaC2+ H2O=                         

12、Mg3N2+ H2O =                       

13、Al + NaOH+ H2O=                    

14、CaCO3+ H2O+ CO2=                  

15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=                  

16、FeCl3+ H2                                          

17、NH4Cl+H2O                        

18、Na2CO3+H2O                                        

19、CuSO4+H2O电解                    

20、Na2S2O3 + HCl =                    

21、SiO2 + HF=                    

22、SiO2 + NaOH=                    

23、Na2SiO3+ HCl=                    


四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。

1、Si

2、Cl2                                                      

3、SiO2                               

4、SO(足量)                          

5、CO2(小量)                          

6、H3PO4                            

7、H2SO4                             

8、CH3Br                                              

9、Al                                

10、Al2O3                             

11、AlCl3                            

12、Al(OH)3                          

13、CuSO4                           

14、NaHCO3                           

15、Ca(HCO3)2(足量)                        

16、(NH4)2SO4                          


五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。

1、NaHCO                            

2、HNO3                               

3、AgBr                                                   

4、H2SO3                               

5、NH4HCO3                                            

6、Cu(OH)2                             

7、Ca(HCO3)2                           

8、Cu2(OH)2CO3                         

9、H2O2                                

10、KClO3                              

11、KMnO                            

12、NH4Cl                             

13、HClO                             

14、CH4+Cl2                           

15、H2+Cl2                             

16、CuO                              


六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式

1、SO2使溴水褪色:

                                                                           

2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色:

                                                                         

3、氢氧化铁溶于氢碘酸:

                                                                         

4、乙二酸(草酸)使酸性高锰酸钾溶液褪色 

                                                                        

5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱:

                                                                        

6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合:

                                                                         

7、漂白粉溶液中充入足量CO2

                                                                         

8、KHSO4与氢氧化钡溶液混合呈中性:

                                                                         

9、Fe3O4溶于稀硝酸:

                                                                        

10、明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大:

                                                                        


七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应

1、KCl+AgNO3

                                                                

2、Ba(OH)2+H2SO4

                                      

3、BaCO3+HCl:

                                      

4、Cu(OH)2+HCl:

                                      

5、Fe(OH)2+HNO3(稀) :

                                      

6、FeCl3+KSCN:

                                      

7、FeBr2+Cl2(物质的量之比为1:1):

                                      

8、NaBr+Cl2

                                               

       9、Fe+CuCl2

                                      

10、Zn+AgNO3

                                                     

11、纯碱水解:

                                      

12、明矾净水:

                                      

13、铜和稀硝酸:

                                      

14、配制银氨溶液:

                                                                          

15、Na2O2投入稀硫酸中:

                                      


八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式

1、Na2SO3                            

2、NaOH:                            

3、NO:                                                

4、Na:                               

5、Na2O2                                                                   

6、铜生锈:                            

7、氯水:                                              

8、白磷:                            

9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液变棕黄色

                                    

10、无色KI溶液变棕黄色

                                    

11、漂白粉失效:

                                    


九、写出下列反应的化学方程式

1、混合H2S和SO2生成硫和水:

                                      

2、炭加热放入浓硫酸中:

                                      

3、乙醇催化氧化为乙醛:

                                      

4、乙醛与银氨溶液反应:

                                      

5、乙醛与新制Cu(OH)2加热:

                                      

6、铜与浓硫酸共热:

                                      

7、氧化硫通入浓溴水:

                                      

8、铜与浓硝酸反应:

                                      

9、木炭和浓硝酸共热:

                                      

10、FeCl3溶液中加入KI溶液:

                                      

11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸:

                                      

12、氨水通入少量SO2

                                      

13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸:

                                      

14、NaAlO2溶液中充入足量CO2

                                      

15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸铝溶液:

                                      

16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质:

                                      

12、氯化铁溶液溶解铜:

                                    


十、按要求写方程式

1、写出高温条件下发生的置换反应四个:

                                     

                                     

                                     

                                     


2、写出一个点燃条件下的置换反应:

                                      

3、写出一个加热条件下的置换反应:

                                      

4、写出一个有三种反应物的置换反应:

                                      

5、写出工业生产中需要高温条件的反应(不少于5个)的化学方程式:

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       


6、试设计一个实验,检验某溶液中存在Fe2+,请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式:                                                                       

7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)3,如何用氧化铝制取氢氧化铝?要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式:                                                                   

8、化学反应中有的具有相似性,有的反应具有特殊性,试写出下列相关化学方程式,并思考其中的原因:

①  Li + O2

Na + O2

②  Mg + CO2

Mg + SO2

③  Na2O2 + CO2

Na2O2 + SO2

KO2 + CO2

④  F2 + H2O

Cl2 + H2O

⑤  Fe + Cl2

Fe + I2

⑥  Fe(OH)3 + HCl

Fe(OH)3 + HI

9、按要求写化学方程式

 ①碱性氧化物与水反应(举2例)

                                                                  

 ②碱性氧化物与酸反应(举2例)

                                                                  

 ③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应(举一例)

                                       

 ④酸性氧化物与水反应(举2例,其中一例为金属氧化物)

                                                                            

 ⑤能与水反应生成酸,但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式:

                                      

 ⑥列举不少于5类既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质,并分别写出它们与酸(HCl)、碱(NaOH)反应的离子方程式:

  A、物质化学式:                                                                          

B、物质化学式:                                                                                    

C、物质化学式:                                                                                  

D、物质化学式:                                                                                 

E、物质化学式:                                                                                     

F、物质化学式:                                                                                     

G、物质化学式:                                                                                 

10、某酸性氧化物,它能与某些酸反应,也能与碱反应,请写出这样的氧化物一种,并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式:

氧化物分子式:                                                                                  

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某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)作系列探究,装置如图所示:
(1)电解时,甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因
2H++2e-═H2↑,Mg2++2OH-═Mg(OH)2
2H++2e-═H2↑,Mg2++2OH-═Mg(OH)2

(2)一段时间后,你认为C中溶液可能出现的现象是
有淡黄色沉淀
有淡黄色沉淀
,请用离子方程式表示原因
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓

(3)实验结束后,乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现,但加入到稀盐酸中却没有任何现象.请用化学方程式和简要的文字解释原因:
Ag与H2S的反应式为2Ag+H2S═Ag2S+H2,表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多
Ag与H2S的反应式为2Ag+H2S═Ag2S+H2,表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多

(4)随着反应的进行,兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去.他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设,请你完成假设二.
假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性,使红色逐渐褪去;
假设二:
可能是H+中和了OH-造成褪色
可能是H+中和了OH-造成褪色

(5)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论
取少量D中褪色后的溶液于试管中,滴加1~2滴酚酞溶液,如果又显红色,则假设一正确
取少量D中褪色后的溶液于试管中,滴加1~2滴酚酞溶液,如果又显红色,则假设一正确

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已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
浓盐酸
浓盐酸
,烧瓶中的化学反应方程式
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)画出虚线框内的实验装置图,所加试剂为
饱和食盐水
饱和食盐水
,装置的作用
除去Cl2中的HCl气体
除去Cl2中的HCl气体

(3)装置B中盛放的试剂是
A
A
(选填下列所给试剂的代码),实验现象为
有淡黄色沉淀生成
有淡黄色沉淀生成
,该反应的离子方程式是
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
,该反应属于四种基本反应类型中的
置换
置换
反应.
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子电子层数相同,氯原子半径小于硫原子.可说明氯比硫非金属性强的是
B
B

A.全部         B.②③④⑥⑦C.①②④⑤⑥D.除 ①以外
(5)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出反应的离子方程式
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O

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