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    3．溶解度及相关计算 固体溶解度(S)指的是在一定条件下.100克溶剂中溶解某溶质达到饱和状态时所溶解溶质的克数叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度. 气体的溶解度是指在一定温度下.某气体在1体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积数.例如:0℃.1大气压下.氧气的溶解度为0.049,表示该条件下1体积水中最多能溶解0.049体积的氧气.气体的溶解度是没有单位的.(0℃时.NH3的溶解度是1176,20℃时为702) 物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂的性质.外界条件如温度.压强对物质的溶解度也有一定的影响. (1)温度对固体物质溶解度的影响: 大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,少数物质的溶解度受温度的影响很小,还有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小. 例1:40℃时等质量的两份饱和石灰水.一份冷却至10℃.另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃.这两种情况都不改变的是 A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶液的质量分数 D．溶液中Ca2+数目 解析:正确答案为C.Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大.故所给溶液冷却至10℃时.溶液变得不饱和.溶液的质量.质量分数.溶液中Ca2+数目皆不变,而加入CaO时发生反应CaO+H2O==Ca(OH)2.水量减少.因温度不变时溶解度不变.故有Ca(OH)2析出.溶液质量.Ca2+数目都减少.但仍为饱和溶液.质量分数不变. (2)温度.压强对气体溶解度的影响: 气体的溶解度一般随着温度的升高而减小,当温度不变时.随着压强的增大.气体的溶解度增大,随着压强的降低.气体溶解度减小.(如打开汽水瓶盖即冒气泡.) 例2:下列有关溶液性质的叙述.正确的是 A．室温时饱和的二氧化碳水溶液.冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B．20℃.100 g水中可溶解34.2 g KCl.此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D．相同温度下.把水面上的空气换成相同压力的纯氧.100 g水中溶入氧气的质量增加 解析:正确答案选D.气体的溶解度一般随温度的升高而减小.故室温下CO2的饱和水溶液在降温到0℃时不会放出气体,20℃时34.2 g KCl溶于100 g H2O中所得饱和溶液的质量分数为 ×100%=25.5%,物质在水中溶解度的大小与电解质的强弱无必然联系.如CaCO3等难溶性盐虽为强电解质.但其溶解度不大.而CH3COOH等弱电解质在水中的溶解度却较大.水面上的O2与水面下的溶入氧存在溶解平衡.水面O2浓度增大.平衡向水面下溶入氧的方向移动.故100 g水中溶入O2的质量增加. 物质的溶解度和温度的关系.可用溶解度曲线来表示.纵坐标表示溶解度.横坐标表示温度.曲线上任何一点表示这种物质在该温度下的溶解度. 根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶解度.也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的规律.还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小. 一定条件下的饱和溶液中.溶质与溶剂的质量比是固定不变的.因此.对于一定条件下的饱和溶液有下列基本关系: (1)温度不变时.饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶剂时.析出或溶解溶质的质量x: (2)若溶剂不变.改变温度.求析出或溶解溶质的质量x: 例3:把一定量20%的某物质的溶液加热蒸发掉10克水.在冷却到20℃时析出2克溶质.此时溶液的质量百分比浓度为24%.求20℃时溶质在水中的溶解度. 解析:设20℃时溶质在水中的溶解度为S.则: S=31.6克 例4:一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液.将其等分为两份.一份等温蒸发掉10克水.得到0.5克晶体,另一份等温蒸发掉12.5克水.析出1.5克晶体.该温度下硝酸钾的溶解度为 A．60克 B．50克 C．40克 D．30克 解析:正确答案选C.蒸发溶液有晶体析出时.说明此时溶液已达饱和.第2份溶液比第1份溶液多蒸发掉2.5克水.多析出1克溶质.说明饱和溶液每蒸发掉2.5克水.析出1克溶质.所以: S=40克 【查看更多】

     

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