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    化学平衡常数K的理解 (1)平衡常数的数学表达式及单位: 如对于达到平衡的一般可逆反应:aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C 化学平衡常数:Kc= cp(C)·cq(D)/ca(A)·cb(B). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    平衡常数KC的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

    N2(g) + O2(g) 2NO(g)           K1 = 1×10－30

    2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)         K2 = 2×10 81

    2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)        K3 = 4×10－92

    （1）常温下，NO分解产生O2反应的平衡常数的表达式为K =            。

    （2）常温下，水分解产生O2，此时平衡常数值约为K =            。

    （3）常温下，NO，H2O，CO2 三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为         。

    （4）北京市政府要求全市对所有尾气处理装置完成改装，以求基本上除去氮氧化物、一氧化碳污染气体的排放，而改装后的尾气处理装置主要是加入有效催化剂，你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂除污染气体的可能性。

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    平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
    （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
    A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol-1
    20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
    ①计算20s内B气体的平均化学反应速率为
    0.05mol/（L?s）
    0.05mol/（L?s）
    ，写出该反应的平衡常数表达式
    K=
    c(C)
    c(A)?c(B)
    K=
    c(C)
    c(A)?c(B)
    ．
    ②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1mol C气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    （A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
    ③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数?（C）=
    1
    3
    ，则b=
    1.33
    1.33
    ．
    （2）常温下，将V mL、0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题（忽略溶液体积的变化）．
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值
    ＜
    ＜
    20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
    1
    30
    或0.033
    1
    30
    或0.033
    mol?L-1．

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    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    Ⅰ、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电。

    回答下列问题：
    （1） a是电源的   极，写出A中的电极反应式为_____。
    （2）湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。
    （3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为          。
    Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：

    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    （4）由表中数据判断ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是     。
    A．升高温度；B．使用合适的催化剂；C．缩小容器的容积；D．充入过量的H2；E．恒压时，充入He；F．从体系中分离出CH3OH
    （6）某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H2的反应速率为     ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数     （填“变大”、“变小”、或“不变”）。

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    （17分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    （1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。

    ①该反应的△H            0（填“>”、“=”或“<”）。
    ②某温度下，平衡常数表达式为K =c2（X），则由图（2）判定X代表的物质为____。
    （2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
    固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

    则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为       ，1000℃、3．0 MPa时E的转化率为____。（3）25℃时，H2CO3 HCO3－+H+的电离常数Ka=4×10—7 mo1·L－1，则该温度下，NaHCO3的水解常数Kh=           ，请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在CO32－+H2O  HCO3－+OH－的事实               。

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    运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

    a．使用高效催化剂      b．降低反应温度

    c．增大体系压强        d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

     

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