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    影响化学平衡常数的因素: (1)化学平衡常数只与温度有关.升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况,反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响. (2)反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时.由于其浓度可看作“1 而不代入公式. (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数.若改变反应方向.则平衡常数改变, 若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小.尽管是同一反应.平衡常数也会发生改变. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学反应速率与化学平衡在日常生活、工农业生产和科学研究中具有重要的意义，在

    化学实验中涉及的电离平衡也属于化学平衡。请回答下列问题：

    （1）某研究性学习小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二

    氧化锰的最佳催化温度均为500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了

    定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已

    忽略)。

    表一    用MnO2作催化剂

    实验序号

    KClO3质量/g

    MnO2质量/g

    反应温度/℃

    待测数据

    1

    8.00

    2.00

    500

    2

    8.00

    2.00

    500

    表二  用A作催化剂

    实验序号

    KClO3质量/g

    A的质量/g

    反应温度/℃

    待测数据

    1

    8.00

    2.00

    500

    2

    8.00

    2.00

    500

    请回答：上述实验中的待测数据应是                        。

    完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一研究报告的标题：

                                                                            。

    （2）氨水是一种弱碱，某同学取0.1mo/L的氨水，用pH试纸测其pH，结果发现溶液的

    pH约为11，以此得出氨水为弱碱的结论。该同学用pH试纸测定氨水pH的具体操

    作是                                        。

    （3）证明氨水是弱碱的常用方法还有两种：一是设法证明NH的水解，一是设法使氨水

    电离平衡发生移动。

    方法一：取少量NH4Cl晶体溶于水，滴入石蕊试液，溶液变红，可见溶液显酸性。

    其原因是                                                 。

    方法二：取少量氨水，滴入酚酞变红后再加入                      ，振荡，红色变浅，c(OH—)下降，说明氨水的电离平衡向              移动。

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    （2013?金华模拟）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析．下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
    I．关于反应物之间的定量关系的研究：
    （1）已知反应：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，该反应的离子方程式为
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    ．
    （2）298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，将物质的量浓度均为2×10-4mol?L-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，能否产生氢氧化镁沉淀？
    否
    否
    （填“能”或“否”）．
    Ⅱ，关于反应速率、限度的研究：
    近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康．环境问题越来越受到人们的重视．汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒．以CO为例，其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力，反应如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血红蛋白）．

    如图表示HbO2浓度随时间的变化：曲线a表示向血样中通入氧气后的变化；曲线b表示在第4s时通入CO和O2混合气体后的变化．
    （3）前3s以HbO2表示的平均反应速率为
    2×10-5mol/（L?s）
    2×10-5mol/（L?s）
    ；第9s时，HbCO的浓度为
    8×10-5
    8×10-5
    mol?L-1．
    （4）37℃时，CO+HbO2?O2+HbCO，该反应的平衡常数K=220，资料显示HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.022倍，就会导致人体智力受损．据此，通过计算可知，当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于
    1
    10000
    1
    10000
    时，人的智力将会受到伤害．
    （5）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH．已知
    N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
    写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式
    2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
    2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
    ．
    （6）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
    2
    2
    L．

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    （2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
    序号 元素 结构及性质
    ① A A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    ② B B原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ③ C C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料
    ④ D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
    ⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥ F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
    减弱
    减弱
    ；用原子结构解释其原因
    Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
    Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
    ．
    （2）一定条件下，将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
    ad
    ad
    （填字母）．
    a．增大压强   b．降低温度   c．使用催化剂    d．增大反应物的浓度
    （3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
    实验编号 温度/℃ 加入试剂 加入Y的量
    ① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
    ② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
    ③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
    2mL X
    欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择
    ①②
    ①②
    组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．
    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
    37g
    37g
    g，此时反应的方程式为
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    ．

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    甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．

    (1)该反应的离子方程式为(提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10－2)

    ________．

    设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：

    (2)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．

    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    该实验探究的是________对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是________(用实验序号填空)．

    (3)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．

    取两支试管各加入2 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL　0.1 mol/L　KMnO4溶液．将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是________．

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    相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器编号[来源:学_科_网]

    起始时各物质的物质的量（mol）[来源:ZXXK][来源:学_科_网Z_X_X_K][来源:学|科|网]

    达平衡时体系的变化[来源:学+科+网Z+X+X+K]

    I2

    H2

    HI

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：Q1=23.15kJ

    ②

    0.8

    2.8

    0.4

    平衡时碘化氢的体积分数为20%

    ③

    0

    4

    4

     

    ④

    2

    3

    0

     

    （1）下列叙述正确的是                                                       

    A．四个容器中反应的平衡常数相等

    B．反应的热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

    C．平衡时，容器④中H2的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ

    E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H2的转化率提高

    （2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)=     ，该温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K=     。

    （3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于

    ，

    可判断平衡将    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI2，平衡将     （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是     。

     

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