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    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4.以减少其对臭氧层的破坏.化学家研究在催 化条件下.通过下列反应:CCl4+H2 CHCl3+HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿 (CHCl3).此反应伴随有副反应.会生成CH2Cl2.CH3Cl和CH4等.已知CCl4的沸点为 77℃.CHCl3的沸点为61．2℃. (1)在密闭容器中.该反应达到平衡后.测得如下数据. 实验 序号 温度℃ 初始CCl4浓度 (mol·L-1) 初始H2浓度(mol·L-1) CCl4的平衡转化率 1 110 0.8 1.2 A 2 110 1 1 50% 3 100 1 1 B ①此反应的化学平衡常数表达式为 .在110℃时平衡常数为 . ②实验l中.CCl4的转化率A 50%(填“大于 .“小于 或“等于 ). ③实验2中.10 h后达到平衡.H2的平均反应速率为 .在此实验的平 衡体系中.再加入0．5 mol CCl4和1．0 mol HCl.平衡将向 方向移动. ④实验3中.B的值 . A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．从本题资料.无法判断 (2)120℃.在相同条件的密闭容器中.分别进行H2的初始浓度为2 mol·L一1和 4 mol·L-1的实验.测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3.的百分含量的变化关系如下图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线.虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线). ①在图中的四条线中.表示H2起始浓度为2mol·L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是 . ②根据上图曲线.氢气的起始浓度为 mol·L一1时.有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量.你判断的依据是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．
    CCl4+H2?CHCl3+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃
    （1）在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
    实验
    序号    		 温度℃ 初始CCl4浓度
    （mol?L-1）    		 初始H2浓度（mol?L-1） CCl4的平衡转化率
    1 110 0.8 1.2 A
    2 110 1 1 50%
    3 100 1 1 B
    ①此反应在110℃时平衡常数为
    1
    1
    ．
    ②实验1中，CCl4的转化率A
    大于
    大于
    50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为
    0.05mol/（L?h）
    0.05mol/（L?h）
    ．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡将向
    逆反应
    逆反应
    方向移动．
    ④实验3中，B的值
    B
    B
    （选填序号）
    A．等于50% B．大于50%  C．小于50%
    D．从本题资料，无法判断．

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    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2 
    催化剂
    △
     CHCl3+HCl    此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为 77℃，CHCl3的沸点为 61.2℃．
    （1）在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10h，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
    实验序号 温度℃ 初始CCl4浓度（mol?L-1） 初始H2浓度（mol?L-1） CCl4的转化率
    1 110 0.8 1.2 A
    2 110 1 1 50%
    3 100 1 1 B
    ①此反应的化学平衡常数表达式为
    [CHCl3][HCl]
    [H2][CCl4]
    [CHCl3][HCl]
    [H2][CCl4]
    ，在 110℃时平衡常数为
    1
    1
    ．
    ②实验1中，CCl4的转化率A
    大于
    大于
    50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为
    0.05mol/L?h
    0.05mol/L?h
    ．在此实验的平 衡体系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡将向
    逆反应
    逆反应
    方向移动．
    ④实验3中，B的值
    B
    B
    （选填序号）．
    A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．从本题资料，无法判断．

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    （10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2 CHCl3+ HCl，此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为770C，CHCl3的沸点为61.20C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）

    实验序号
    		温度0C
    		初始CCl4浓度mol/L
    		初始H2浓度mol/L
    		CCl4的平衡转化率
    1
    		110
    		0.8
    		1.2
    		A
    2
    		110
    		1
    		1
    		50%
    3
    		120
    		1
    		1
    		B
    （1）1100C时平衡常数：            
    （2）实验1中，CCl4的转化率A为：       
    （3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为：          。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向   反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；
    （4）实验3中，B的值     
    ①等于50%    ②大于50%      ③小于50%     ④无法判断

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    （10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2 CHCl3+ HCl，此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为770C，CHCl3的沸点为61.20C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）

    实验序号

    温度0C

    初始CCl4浓度mol/L

    初始H2浓度mol/L

    CCl4的平衡转化率

    1

    110

    0.8

    1.2

    A

    2

    110

    1

    1

    50%

    3

    120

    1

    1

    B

    （1）1100C时平衡常数：             

    （2）实验1中，CCl4的转化率A为：       

    （3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为：           。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向    反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；

    （4）实验3中，B的值     

    ①等于50%     ②大于50%       ③小于50%      ④无法判断

     

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    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。

    CCl4+H2  CHCl3+HCl    此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为 77℃，CHCl3的沸点为 61.2℃。（1）在密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10 h，测得如下数据（假设不考虑副反应）。

    实验序号

    温度℃

    初始CCl4浓度（mol·L－1）

    初始H2浓度（mol·L－1）

    CCl4的转化率

    1

    110

    0.8

    1.2

    A

    2

    110

    1

    1

    50%

    3

    100

    1

    1

    B

    ①此反应的化学平衡常数表达式为            ，在 110 ℃时平衡常数为    。
    ②实验1中，CCl4的转化率A       50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为        。在此实验的平 衡体系中，再加入0.5 mol CCl4和1.0 mol HCl，平衡将向    方向移动。
    ④实验3中，B的值      （选填序号）。
    　A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．从本题资料，无法判断

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