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    6．一定温度下.在体积为10L的密闭容器中.2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g).半分钟后.体系中O2的物质的量变为1.4mol.则此反应的平均速率为 A．v(O2) = 0.002mol/ B．v(SO2) = 0.002 mol/ C．v(O2) = 0.02 mol/ D．v(SO3) = 0.04 mol/ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为

    A．v(O2) = 0.002mol/(L•s)                     B．v(SO2) = 0.002 mol/(L•s)

    C．v(O2) = 0.02 mol/(L•s)                      D．v(SO3) = 0.04 mol/(L•s)

     

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    一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为

    A．v(O2) = 0.002mol/(L??s)                     B．v(SO2) = 0.002 mol/(L??s)

    C．v(O2) = 0.02 mol/(L??s)                      D．v(SO3) = 0.04 mol/(L??s)

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    一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为

    A．v(O2) =0.002mol/(L•s)                    B．v(SO2) = 0.002 mol/(L•s)

    C．v(O2) = 0.02mol/(L•s)                     D．v(SO3) = 0.04 mol/(L•s)

     

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    一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为

    A．v(O2) =" 0.002mol/(L?s)"B．v(SO2) =" 0.002" mol/(L?s)
    C．v(O2) =" 0.02" mol/(L?s)D．v(SO3) =" 0.04" mol/(L?s)

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    一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2＋N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是

    A．反应前后的压强比为5：7B．达到平衡时NH3的分解率为40％
    C．N2的平衡浓度为mol/(L·s)D．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s)

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