运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
请回答下列问题：
（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu₂S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
则反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=．
（2）硫酸生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．     
①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△HO（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某温度时，将4molSO₂和2molO₂通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO₃的浓度为1.6mol?L^-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO₂）=，该温度下反应的平衡常数K=．
③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
A．容器内压强不再发生变化          B．SO₂的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是?
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
⑤气体SO₂是大气污染物，可选用下列试剂中的吸收．
a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨．

[化学-选修化学与技术]金属钛（Tl）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．常温下，钛的化学活性很小，仅能与氧气、氢氟酸等几种物质起反应．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．以钛铁矿（主要成分FeTlO₂，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

请回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TlOSO₄，无气体生成，副产品甲是．
（2）上述生产流程中加入Fe的目的是，检验副产品甲是否变质的实验方法是．
（3）上述生产流程中所得一的金属钛中混有少量杂质，可加入溶解后除去．
（4）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找到了冶炼钛的新工艺，它可以用熔融法直接电解中间产品乙制取金属法．
①直接电解法（剑桥法）生产钛是种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示；在阴极，被还原的Ca进一步还原TlO₂获得钛，可能发生的反应或电极反应为．
②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两 极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体若是单质，可以是，则阳极发生的电极反应式为．

[化学--选修2：化学与技术]
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO

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．则该硬水的硬度属于 （填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加后加．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
═实验中涉及的部分反应：
M²⁺（金属离子）+EBT（铬黑T）=MEBT
     蓝色       酒红色
M²⁺（金属离子）+Y^4-（EDTA）=MY^2-
MEBT+Y^4-（EDTA）=MY^2-+EBT（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg²⁺引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：；
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是；
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水--氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000mol?L^-1的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点的颜色变化为，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为．