附加题: A.B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成混合物1.26g.跟足量稀硫酸溶液反应.放出氢1.344L.这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等.求A和B两种金属的摩尔质量. 【查看更多】

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为

Al＞Mg＞Na

（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是

Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低

．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．

①W元素基态原子价电子排布式为

3d⁶4s²

．
②已知CN^-与

N₂

分子互为等电子体，1molCN^-中π键数目为

2N_A

．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为

Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]

．
B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是

将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质

；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到

溶液表面出现晶膜

时，停止加热．
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
①写出下列仪器的名称．a

布氏漏斗

；b

吸滤瓶

．
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是

过滤速度快

．
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是

利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失

．
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量

无

（填“有”、“无”）影响，原因是

铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去

．

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选做题

本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，则以A题得分计入总分。

20A．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

（1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为。

（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe₂(OH）_n(SO₄）_3-n／2]_m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是。（填序号）

A．PFS中铁显+3价

B．铁原子的价电子排布式是3d⁶4s²

C．由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D．由下表可知气态Fe²⁺再失去一个电子比气态Mn²⁺再失去一个电子难

元素	Mn	Fe
电离能（kJ・mol^－¹）	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：

①该化合物中存在的化学键类型有。

②该化合物中一个Cr的配位数为。

③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有。

④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H₂O分子互为等电子体的微粒是。（填一种即可）

⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是

____ 。（填元素符号）

20B．阿斯匹林(乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

①向150mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

（1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是，用这种方法加热需要的玻璃仪器有。

（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是、。

（3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是，加入盐酸的作用是。

（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？。