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    2．强电解质和弱电解质 强电解质是指 . 弱电解质是指 . 强酸:HCl.H2SO4.HNO3.HBr.HI.HClO4 ----- 强电解质 强碱:NaOH.KOH.Ba(OH)2 ------ 大多数盐:NaCl.CaSO4.KNO3.BaSO4.AgCl ---- 弱酸:HF.HClO.H2SO3.H2CO3.H3PO4.CH3COOH. -- 弱电解质 弱碱:NH3·H2O.Cu(OH)2.Fe(OH)3.------ 少数盐:Pb(CH3COO)2---- 水是一种极弱的电解质. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    弱电解质的电离程度可以用电离度表示，电离度指已电离的电解质分子数占溶液中原有电解质分子数的百分比．现有HX，HY，HZ三种一元酸，在25℃时它们水溶液的浓度和电离度如表3，则三种酸由强到弱的顺序是

    [　　]

    A．HY＞HZ＝HX
    B．HZ＞HY＞HX
    C．HY＞HZ＞HX
    D．HX＞HZ＞HY

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    弱电解质是指在水溶液里________电离成离子的________，主要包括________、________、________和________．

    [注意]电解质的强弱与其溶解度的大小________，如________是强电解质．

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    电解质的电离

    酸、碱、盐是电解质

    (1)电解质和非电解质

    电解质是指溶于________能够导电的化合物；非电解质是指________的化合物．Zn、Fe等金属在熔融状态虽能导电，但它们不是化合物，因而不是________，也不是________．

    活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能够导电，是由于它们自身电离出离子的缘故，因而是电解质：

    Na2O(熔)

    Al2O3(熔)

    (2)强电解质和弱电解质

    强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质是指在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质．理解这两个概念，应注意以下几点：

    ①强、弱电解质的划分标准是在水溶液中电解质的电离程度．________的是强电解质，________的是弱电解质．

    ②强、弱电解质的概念，不能适用于所有电解质，如Na2O等与水反应的离子化合物，被认定是强电解质．

    ③强、弱电解质与物质的溶解性不是完全相关的．如CaCO3等虽几乎不溶于水，却是强电解质；CH3COOH虽可与水以任意比混溶，却是弱电解质；C2H5OH虽可与水以任意比混溶，却是非电解质．

    ④强、弱电解质与溶液的导电性强弱也不是完全相关的．溶液的导电性强弱主要是由溶液中________决定的，强电解质稀溶液中离子的浓度不一定比弱电解质浓溶液中的离子浓度大，因而导电性不一定强．

    ⑤强、弱电解质溶液中，溶质的存在形式不同．强电解质溶液中溶质的存在形式是________，弱电解质溶液中除阴、阳离子外，还大量存在溶质的________．

    (3)电解质与细胞活动K+、Na+、Cl－对维持细胞内外体液中的水和电解质平衡发挥着重要作用．

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    单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中铁为+2价）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：

    A.FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

    B.Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4

    C.H2TiO3TiO2+H2O

    D.TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

    E.TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

    (1)上述反应中，属氧化还原反应的有              。

    （2）指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，标出电子转移方向和数目。

    （3）反应E说明了金属镁还原性比金属钛                         （填“强”或“弱”）。

    （4）若将反应①的废液直接对外排放，会使周围环境水体中的水生动物死亡，这除了因为水体中酸性过强及含有重金属离子外，还可能的原因是                               。

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    单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中铁为+2价）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：

    A.FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

    B.Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4

    C.H2TiO3TiO2+H2O

    D.TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

    E.TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

    (1)上述反应中，属氧化还原反应的有              。

    （2）指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，标出电子转移方向和数目。

    （3）反应E说明了金属镁还原性比金属钛                         （填“强”或“弱”）。

    （4）若将反应①的废液直接对外排放，会使周围环境水体中的水生动物死亡，这除了因为水体中酸性过强及含有重金属离子外，还可能的原因是                               。

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