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    附加隐含条件的应用规律 ⑴溶液无色透明时.则溶液肯定无有色离子.如Cu2+.Fe3+.Fe2+.等都有颜色.若无色溶液则说明这些离子不存在. ⑵强碱性溶液中肯定不存在与起反应的离子. ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子 ⑷与水反应的离子.如O2-.N3-.P3-等在水溶液中不存在. 试题枚举 [例1]下列离子方程式正确的是 A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应:HSO+OH-＝SO+H2O B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液:CO2+OH-＝ C．Fe与盐酸反应产生H2:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O+CH3COOH＝NH+CH3COO-+H2O 解析: 判断离子方程式的正误应注意①是否符合客观实际,②应该用化学式表示的(气体.沉淀.水.弱酸.弱碱.氧化物.单质等)是否写对.应该删掉的离子是否删去,③是否配平.电子转移是否合理． 据此检查各选项.A.D正确．B错.因少量的CO2通入足量的NaOH溶液中.应生成CO． 正确的写法为:CO2+2OH-＝CO+H2O C错．因不符合客观实际.应生成Fe2+． 正确的写法为:Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 答案: AD [例2.]下列各组离子中.能在强酸溶液里大量共存.并且溶液呈无色透明的是 A．MnO.K+.Na+.SO B．Na+.K+.HCO.Cl- C．Mg2+.NH.Cl-.NO D．Ba2+.K+.S2-.SO 解析:对于离子能否共存问题:必须考虑两个问题.一看同组离子是否发生反应.二看是否满足题干要求． 有颜色离子:Fe3+.Fe2+.Cu2+.MnO-- 强酸性.说明溶液中除离子组内各离子外.还应有H+或(OH-).典型的氧化性离子(如Fe3+,MnO,Cr2O等)和典型的还原性离子(如Fe2+.S2-.I-.SO等)在溶液中会发生氧化还原反应．据以上分析得此题正确选项为C． 答案:C [例3](1)向NaHSO4溶液中.逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性.请写出发生反应的离子方程式: . (2)在以上中性溶液中.继续滴加Ba(OH)2­溶液.请写出此步反应的离子方程式 . 解析:题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性.也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓.则离子方程式为:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O .若向上述溶液中继续滴加B(OH)2.则有 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 答案:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 【查看更多】

     

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