【化学--化学与技术】
海洋是一座巨大的宝藏，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水的pH在7.5～8.6之间，其中主要离子的含量如下表：

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl-

SO 42-

HCO 3+

含量/mg?L-1

9360

83

200

1100

16000

1200

118

（1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1．其中阴  （阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．

①阴极的电极反应式为．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO₃和Mg（OH）₂，写出生成CaCO₃的离子方程式．
③淡水的出口为a、b、c中的出口．
（2）如图2是工业上生产镁的流程．
①干燥步骤中将氯化镁的水合晶体转化为无水氯化镁的操作方法是．
②整个生产流程中，循环使用的物质是．
③有人认为：过滤步骤后，直接加热Mg（OH）₂得MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可优化生产过程．你的观点是（填“同意”或“不同意”）；理由是．

（12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。
（1）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 

①A 点时剩余固体的成分是       （填化学式）。
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                             。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO₄^2－和Cr₂O₇^2－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO₄^2－(黄色)+2H⁺ Cr₂O₇^2－(橙色）+H₂O；K=4.2×10¹⁴。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是             。

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加硫酸

D．加AgNO3

（3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr₂O₇^2－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe^2＋和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe^3＋和Cr^3＋在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀以除去[已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是                               。
②写出阳极的电极反应式                                   。 
③写出Fe^2＋和Cr₂O₇^2－发生反应生成Fe^3＋和Cr^3＋的离子反应方程式                  。
④已知电解后的溶液中c(Fe^3＋)=2.0×10^－13 mol·L^－1，则溶液中c(Cr^3＋)为  mol·L^－1。

（12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。

（1）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 

①A 点时剩余固体的成分是        （填化学式）。

②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                              。

（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO₄^2－和Cr₂O₇^2－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO₄^2－(黄色)+2H⁺  Cr₂O₇^2－(橙色）+H₂O；K=4.2×10¹⁴。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是              。

A．加NaOH       B．加盐酸       C．加硫酸       D．加AgNO₃

（3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr₂O₇^2－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe^2＋和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe^3＋和Cr^3＋在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀以除去[已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。

①电解过程中 NaCl 的作用是                                。

②写出阳极的电极反应式                                    。 

③写出Fe^2＋和Cr₂O₇^2－发生反应生成Fe^3＋和Cr^3＋的离子反应方程式                   。

④已知电解后的溶液中c(Fe^3＋)=2.0×10^－13 mol·L^－1，则溶液中c(Cr^3＋)为   mol·L^－1。

 

铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。

（1）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 

   ①A 点时剩余固体的成分是        （填化学式）。

   ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                              。

（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO₄^2－和Cr₂O₇^2－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：ks5u

CrO₄^2－(黄色)+2H⁺  Cr₂O₇^2－(橙色）+H₂O；K=4.2×10¹⁴。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是              。

     A．加NaOH       B．加盐酸       C．加硫酸       D．加AgNO₃

（3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr₂O₇^2－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe^2＋和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe^3＋和Cr^3＋在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀以除去[已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。

  ①电解过程中 NaCl 的作用是                                。ks5u

  ②写出阳极的电极反应式                                    。 

  ③写出Fe^2＋和Cr₂O₇^2－发生反应生成Fe^3＋和Cr^3＋的离子反应方程式                   。

  ④已知电解后的溶液中c(Fe^3＋)=2.0×10^－13 mol·L^－1，则溶液中c(Cr^3＋)为   mol·L^－1。

已知离子化合物A由两种短周期元素组成，且A中阴阳离子的电子层结构相同。从固体A开始，可以发生如下框图变化，已知[Cu(H)₄]²⁺(H为图中气体)离子在溶液中呈深蓝色。

(1)在实验室用集气瓶收集气体G和气体H。则收集气体G的方法是(写一种)：__________

__________；检验气体H已收集满的方法是：__________。

(2)在实验室进行操作①时，除了使用酒精灯、铁圈、铁架台及夹持仪器外，还缺少的仪器是：____________；在进行操作②时，应在HCl的气氛中加热脱水，其目的是：__________。

(3)A+H₂OB+H的基本反应类型为__________，H的电子式为__________。

(4)如下图所示支管中，左管中放入MnO₄固体，右管中放入小块钠，再向两管均加入适量8 mol·L^-1的盐酸，半分钟后，盖上橡胶塞并将此支管固定在铁架台上。用一照相机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮。请回答：

①“照相”之前，左管中反应生成的气体是__________(写化学式)，若生成0.5 mol该气体，则转移电子的物质的量是__________mol。

②“照相”时，灯光闪亮，支管随之出现的现象是__________。