10.若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L-1和b mol•L-1氨水的质量分数.且知2a=b.则下列推断正确的是 ( ) A.2ω1 = ω2 B.2ω2 = ω1 C.ω2 > 2ω1 D.ω1 < ω2 < 2ω1 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

目前低碳经济备受关注CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识,解决下列问题:

1)已知某反应的平衡表达式为:它所对应的化学反应为:__? ___

2定条件下,将C(s)H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中发生(1)中反应其相关数据如下表所示

容器

容积/L

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol[

达到平衡所需时间/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2

4

3.2

8

1

T2

1

2

1,2

3

 

T10C该反应的平衡常数K=_______

乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母)。

A=0.8 mol·L-1??? B=1.4 mol·L-1??? C<1.4 mol·L-1??? D>1.4 mol·L-1

丙容器的容积为1LT1时,按下列配比充入C(s)H2O(g)CO2(g)H2(g), 达到平?? 衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母)。

A.0.6 mol1.0 mol0.5 mol1.0 mol??

B0.6 mol2.0 mol0 mol0 mol

C.1.0 mol2.0 mol1.0 mol2.0 mol??????

D0.25 mol0.5 mol0.75 mol1.5 mol

3在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,已知CH3OHH2的燃烧热分别为:H=-725.5kJ/molH=-285.8kJ/mol,写出工业上以CO2H2合成CH3OH的热化学方程式:??????????????????????????????

4将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为

2CO2(g+ 6H2(gCH3OCH3(g+ 3H2O(g)

已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:

投料比[n(H2/ n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

 

该反应的焓变H?? 0,熵变S___0(填>、<或=)。

用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式?????????????? 。若以1.12 L·min-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9 ),用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通电0.50 min后,理论上可析出金属铜???????? g

 

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精英家教网用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分别滴定20.00mL含Cl-、Br-、I-浓度均为0.1mol?L-1的溶液,以滴入的AgNO3溶液的体积为横坐标,pX为纵坐标[pX=-lg c(X),X=Cl-、Br-、I-],可得如图所示的滴定曲线.已知25℃时,部分难溶盐的Ksp和颜色如表所示:
难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
K 2×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 2×10-12
黑色 白色 淡黄色 黄色 砖红色
下列有关说法不正确的是(  )

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以明矾石[主要成分为K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2(SO43?18H2O]和明矾[KAl(SO42?12H2O]的实验流程如下:
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两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表:
物质 α-Al2O3 γ-Al2O3
性质 不溶于水和酸 不溶于水,溶于强酸或强碱,加热至1200℃可转化为α-Al2O3
Al2(SO43、明矾在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃
溶解度/g
0 20 40 60 80 100
Al2(SO43 31.2 36.4 46.1 59.2 73.0 89.0
明矾 3.0 5.9 11.7 25 71 154
(1)①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为
 

②“焙烧”温度过高,会导致硫酸铝晶体产量降低,其原因是
 

(2)从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为:①
 
;②
 
;③过滤、洗涤、干燥.
(3)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO43?18H2O质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1:1进行反应):
步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品mg,溶于25mL水中.
步骤2:加入c1 mol?L-1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100mL.
步骤3:取25.00mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2 mol?L-1 Pb(NO32标准溶液滴定过量的EDTA溶液,达到终点时消耗v2mL Pb(NO32标准溶液.
①步骤2中“稀释至100mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
 

②根据上述数据计算,该样品中Al2(SO43?18H2O的质量分数为
 
(用含字母的代数式表示).
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子,所测定的Al2(SO43?18H2O的质量分数将会
 
(填“偏高”、“偏低”或“不变”).

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依据事实,填空:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1

(2)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机.以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式:正极:
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
;负极:
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O

(4)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:该反应的反应方程式可表示为
X+3Y2Z
X+3Y2Z
,平衡时Y气体的转化率
75%
75%


物质 X Y Z
初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
(5)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后,需用1mol?L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来.则X的质量数为
40
40
;若X的核内中子数为20,则37g XCl2中所含质子的物质的量
18mol
18mol

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下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.
a
b c d e f
g h i j k l m
n o

试回答下列问题:
(1)请写出字母O代表的元素符号
Fe
Fe
,该元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族

(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表
Si
Si
(填元素符号);其中电负性最大的是
2
2
(填如图1中的序号).
(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同.两者相比熔点更高的是
SiC
SiC
(填化学式),试从结构角度加以解释:
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短,键能大,因而熔沸点高
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短,键能大,因而熔沸点高

(4)k与l形成的化合物kl2的电子式是
,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于
分子
分子
晶体.
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图2(甲)所示,其晶胞特征如图2(乙)所示,原子之间相互位置关系的平面图如图2(丙)所示.若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
一个晶胞中i原子的数目为
4
4
,该晶体的密度_
2
M
8NAd3
2
M
8NAd3
(用M、NA、d表示).
(6)a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液,产生的现象有:①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出,②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变.写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4

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同步练习册答案