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    (已知Ksp(SrSO4) = 3. 2 ×10- 7 , Ksp(SrCO3) = 1. 1 ×10- 10 .)1.试简要说明该绿色反应的原理并写出主要反应的方程式.2.添加适量的NH4Cl作为催化剂的原因何在? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。

    （1）碳还原法制备。

    ①已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H = +akJ·mol-1     

    SrSO4(s)+ 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)   △H=+bkJ·mol-1     

    则：反应C(s) +CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。

    ②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。

    ③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。

    （2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）

    ①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为： ____________。

    ②当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

     

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    碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下：
    已知：Ksp(SrSO4) =3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=1.1×10 -10、Ksp( BaSO4)=1.1×10 -10、Ksp( BaCO3)=5.1×10-9
    (1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是__。
    (2)反应I在65~ 80℃的条件下进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是___。
    (3)反应Ⅱ中加硫酸的目的是____。
    (4)反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为____。
    (5)反应V中生成SrCO3的离子方程式为___。

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    （14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。
    （1）碳还原法制备。
    ①已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H=+a kJ·mol-1     
    SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)   △H=+b kJ·mol-1     
    则：反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
    ②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。
    ③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。
    （2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）
    ①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为： ____________。
    ②当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

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    （14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。

    （1）碳还原法制备。

    ①已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H = +a kJ·mol-1     

    SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)   △H=+b kJ·mol-1     

    则：反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。

    ②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。

    ③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。

    （2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）

    ①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为： ____________。

    ②当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

     

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    锶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶(SrCO3)是一种重要的无机产品：被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是：SrSO4十CO32-　 SrCO3 +SO42-，△H

    请回答下列问题：

    (1)下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是___________。

    A．锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气

    B．氢氢化锶呈两性

    C．SrCO3难溶于水

    D．锶在化合物中呈十2价

    (2)当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的△H__________0 (填“＞”、“＜”或“==：”)

    (3)写出上述反应平衡常数的表达式：K=___________；

    若已知Ksp(SrSO4)=3×10-7，Ksp(SrCO3)= 1×10-10，

    则该反应的平衡常数的数值是____________；

    泉州市质检理综 第10页（共14页）

    (4)如果将Na2CO3换成(NH4)2CO3，SrCO3的产率将降低，这与Na2CO3溶液和

    (NH4)2CO3溶液的pH有关，当两者浓度、温度均相同时，Na2CO3溶液的pH

    ____________(填“＞”、“＜”或“＝”)(NH4)2CO3溶液的pH；

    (5)另一种以天青石为原料制备碳酸锶的方法是：将天青石粉碎后在1000℃

    ~1200℃时与碳反应制得可溶性的硫化锶，再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。其中发生的化学反应有：4C(s)+SrSO4(s)=SrS(s) +4CO(g)，△H1；SrS(s)+2O2(g)=SrSO4(s)，△H2；2C(s)+O2(g) == 2CO(g)，△H3；已知：

    △H2 = akJ?mol-1。；△H 3 = b kJ?mol-1

    则△H1__________(用含a和b的代数式表示)

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