孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

　　 请回答下列问题：

　 （1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为　　　　　　　　　　　 （填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　　　　　 （填代号）。

a．KMnO₄ b．（NH₄）₂S　 c．H₂O₂　 d．KSCN

　　　　 　 沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为　　　　　 。加入CuO作用是　　　　　　　　　 。

　 （2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　　　　 。

　 （3）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）　　　　 （填化学式）。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　 。

　 （4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO⁴标准溶液滴定，取用KMnO⁴标准溶液应用　 （填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为　　　　　　　　 。

（1）化合物A(C₄H₁₀O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是_________。

②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式______________________。

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是___________。

（2）化合物“HQ”(C₆H₆O₂)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是________（选填序号）。

①加成反应　②氧化反应　③加聚反应　④水解反应

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________。

（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物。

“TBHQ”的结构简式是_______________________。

（16分）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为　__________。
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
______________。
（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
①降低合成塔温度                         ②适当增大压强
③不断分离出产物C                       ④加入合适催化剂
II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，
则  ________ (选填“>”、“<”或“=”）。

（16分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

试回答下列问题：

（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是 　　  （填代号）。

A．KMnO₄溶液　　　B．Fe粉       C． Na₂CO₃溶液       D．KSCN溶液

向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在该反应中作氧化剂。实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　　离子。

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热浓缩，    　　 　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　。

（3）制备CaCO₃时，发生反应的化学方程式是  　　　　　　　　　　　　　　　  ；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的  　　 （填代号）装置吸收氨气。

       （烧杯中的液体都为水）

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需配制100 mL0.1 mol∕LKMnO₄标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是   　　　　　    ；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。

①A分子中的官能团名称是_________。

②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式______________________。

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是___________。

(2)化合物“HQ”(C₆H₆O₂)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是________(选填序号)。

①加成反应　②氧化反应　③加聚反应　④水解反应

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________。

(3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物。

“TBHQ”的结构简式是_______________________。