燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：

（I）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极电极反应式　　　　　　　 　。

（II）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L 0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题：

（1）写出电解总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。

①计算消耗标准状况下甲烷　　　　　　　 mL。

②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在　　　　　　 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。

③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是　　　　　　　　　　 。

A． c(K⁺)＞c(OH^－)＞c (CH₃COO^－) ＞c(H⁺)　

B． c(K⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

C． c(K⁺)＞c(CH₃COO^－)=c(OH^－) ＞c(H⁺)

图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：______．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极______．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用碱性溶液为电解液；则氢气应通入______极（填a或b，下同），电子从______极流出．a极发生电极反应式为：______．

图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：______．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极______．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用碱性溶液为电解液；则氢气应通入______极（填a或b，下同），电子从______极流出．a极发生电极反应式为：______．

利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO₃，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：
（1）已知下列反应的能量变化示意图

①1molS（g）与O₂（g）完全反应生成SO₂（g），反应的△H    -297.0kJ/mol（填“＞”或“＜”）
②写出S（s）与O₂（g）反应生成SO₃（g）的热化学方程式    ．
（2）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O^2-离子．

①正极反应式为    ．
②S（g）在负极发生的反应为    、    ．
③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因    ．
④每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供    mol电子，将消耗    mol氧气．
⑤已知S（g）在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，该工艺采取的措施有    ．    ．