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    1．干电池 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    锌一锰干电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列说法

      错误的是

      A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+

      B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O

      C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

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    锌一锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。工作时反应方程式是：Zn+2MnO2+2NH4+== Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
    (1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式： 正极：________，负极：____。 干电池用久了就会变软，其原因是____。
    (2)正极反应中，前后经历下列反应：2NH4+ +2e- == 2NH3 +H2；2MnO2+H2== Mn2O3+H2O，如果没有
    MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：____ 。

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    锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．
    （1）锌锰干电池的负极是
    Zn
    Zn
    ，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少
    6.5
    6.5
    g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    ．
    （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
    电池内黑色糊状物粉末
    无色溶液
    溶解过滤
    黑色残渣
    已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
    实验步骤 实验现象 实验结论和解释
    取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热 生成白色沉淀，
    白色沉淀消失，
    白色沉淀消失，

    产生有刺激性气味的气体
    产生有刺激性气味的气体
    		 无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子
    检验NH4+离子存在的离子方程式是
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    （3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．

    序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释
    实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂
    实验二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，
    收集到112mL气体    		 MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子
    实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ，实验二中反应的离子方程式为
    H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
    H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
    ．

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    精英家教网锌锰干电池中含NH4Cl淀粉糊（电糊）、Mn02、炭粉和锌筒（含锌、铁和铜 等）等物质（如图）．
    （1）干电池中NH4Cl淀粉糊的作用是
     
     （填“正极”、“负极”或“电解质”）．
    （2）干电池的负极反应式为
     
    ．
    （3）回收废电池锌筒，进一步处理可得ZnSO4.7H20．其工业流程如下：
    精英家教网
    已知：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Cu（OH）2
    开始沉淀的pH 2.7 8.1 7.6 6.5 4.7
    完全沉淀的pH 3.7 10.1 9.6 8.0 6.5
    ①物质X可以是
     
     （填选项）．
    A?氯水 B．NaOH 溶液 C．KMnO4 溶液 D．H2O2 溶液 E O3
    ②在操作I前，需要调节pH的范围为
     
    ，物质Y是
     

    ③在制备ZnSO4-7H20的工艺中，操作n为
     
    ．
    ④某同学认为要得到ZnSO4JH2O，要在操作π前的滤液中加入稀H2S04．你认为有 必要吗？答：
     
     （填“必要”或“不必要”），理由是
     
    ．

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    锌锰干电池是普通使用的化学电源，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等的糊状物，以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池，电动势E=1.5 V，内电阻r=0.25 Ω，对外供电时效率η=75%。该干电池的工作原理是：Zn+2MnO2+Zn2++Mn2O3 +2NH3↑+H2O。

    (1)写出该干电池放电时的电极反应式：正极：________________________________，负极：____________________________________；该电池用久了，其外壳就会变软，主要原因是____________________________________________________________________。

    (2)该电池的正极反应前后经历了下列两个反应：

    +2e-2NH3↑+H2↑

    2MnO2+H2Mn2O3+H2O

    如果正极反应没有MnO2的参与，电池将难以持续稳定地工作，主要理由是_______________

    ____________________________________________________________________。

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